【題目】把13g Zn放入足量的鹽酸中，Zn完全反應。計算:
(1)13g Zn的物質的量___________
(2)參加反應的HCl的物質的量___________
(3)生成H2的體積(標準狀況)___________
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【題目】室溫下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. a點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA) B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C. pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D. b點所示溶液中c(A-)＞c(HA）
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【題目】據《朝聞天下》報道，河南駐馬店發現特大天然堿，鉛鋅礦產資源。
試回答下列問題:
（1）在元素周期表中，鉛與鍺同主族，鉛的周期數比鍺大2。基態鉛原子的價層電子排布式____，有_____個未成對電子。
（2）鎵與鋅同周期，原子序數比鋅大1,鋅的第一電離能大于鎵的第一電離能。其原因是_____。
（3）天然堿的化學式Na2CO3·NaHCO3·2H2O。CO32-的立體構型是________；H2O中O原子采取______雜化。
（4）金是貴重金屬。冶企工業上，提取企的原理是2[Au(CN)2]+ Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。
①與CN-互為等電子體的離子有______(任寫一種); HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為______。
②[Zn(CN)4]2-的配體是________。
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【題目】有機物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一種交聯單體。合成F的一種路線如下：
已知：
①
+HCN
②B不能發生銀鏡反應。
③C能與FeCl3發生顯色反應，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫。
④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。
⑤1 mol F最多可與4 mol NaOH反應。
回答下列問題：
（1）A與B反應的化學方程式為________________。
（2）B→D的反應類型為____，E的結構簡式為________。
（3）F的結構簡式為____________。
（4）C的同分異構體中含有萘環(
)結構，萘環上只有1個取代基且水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應的同分異構體共有____種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫出其中一種的結構簡式)。
（5）A經如下步驟可合成環己烯甲酸：
A
G
H
I
反應條件1為________；反應條件2為______；反應條件3所選擇的試劑為____；I的結構簡式為____。
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【題目】用如下圖裝置實驗，下列實驗現象預期及相應結論均正確的是
a | b | 實驗現象預期 | 結論 | |
A | 鐵絲 | HCl酸化的H2O2 | c中收集到無色氣體 | 鐵絲催化H2O2分解 |
B | 銅絲 | 濃硝酸 | c中收集到紅棕色氣體 | 硝酸有強氧化性 |
C | 生鐵 | NaCl溶液 | 導管處發生倒吸 | 生鐵發生吸氧腐蝕 |
D | 木條 | 濃硫酸 | 木條變黑 | 濃硫酸有強氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】工業廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質，其綜合治理是當前重要的研究課題。
Ⅰ. NOx的消除。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發生如下反應：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H。
（1）已知：CO燃燒熱的△H1=－283.0kJ·mol-l，
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，則△H=____________。
（2）某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉化率)，結果如下圖所示。
①以下說法正確的是__________________(填字母)。
A.兩種催化劑均能降低活化能，但△H不變
B.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C.曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮
D.曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線I中的高
②若低于200℃，圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為___________；判斷a點是否為對應溫度下的平衡脫氮率，并說明其理由：____________。
Ⅱ.SO2的綜合利用
（3）某研究小組對反應NO2+SO2SO3+NO △H<0進行相關實驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[no(NO2)：no(SO2)]進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉化率[a(NO2)]。部分實驗結果如右圖所示。
①如果將圖中C點的平衡狀態改變為B點的平衡狀態，應采取的措施是________________。
②圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為TC和TD，通過計算判斷：TC__________TD(填“>”、“=”或“<”)。
（4）已知25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OHˉ)= ____________mol·L-1；將SO2通入該氨水中，當溶液呈中性時溶液中的
=__________。
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【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數依次遞增，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價；R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數等于電子層數的2倍。下列有關推斷正確的是
A. R單質和Z單質均可與水發生反應置換出O2
B. 上述元素形成的簡單離子都能促進水的電離平衡
C. YR6能在氧氣中劇烈燃燒
D. 元素對應的簡單離子的半徑:Y>Z>R>X
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【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定物質的量濃度的鹽酸中，若合金全部溶解，向所得溶液中滴加10.0 mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液體積的關系如下圖所示。
(1)當加入NaOH溶液80mL到90mL時，發生反應的離子方程式為：_______________________________。
(2)當沉淀達到最大值時，其中Al(OH)3的質量為______________g；
(3)原鹽酸的物質的量濃度為_______________mol/L；
(4)若所取鹽酸的體積和濃度均保持不變，為保證加入100mL 10.0 mol/L NaOH溶液時最終無 Al(OH)3生成，則此時所取合金中含Al的物質的量即n(Al)的取值范圍為_________________。
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【題目】25℃時，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列說法不正確的是
A．該溶液pH=4
B．由HA電離出的c(H+)約為水電離的c(H+)的106倍
C．此酸的電離平衡常數約為1×10－7
D．升高溫度，溶液的pH增大
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