Question

【題目】T ℃時，在容積為1 L的密閉容器中發生某一反應，且測得不同時間容器中四種物質A、B、C、D的物質的量變化如圖所示。已知：物質A、B、C、D均為氣態。根據要求回答下列問題：

（1）容器中反應的化學方程式為__________________________________________。

（2）前2 min，v(A)＝______mol·（L·min）－1。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是_____________________

A．混合氣體的壓強不變

B．混合體系中A、B、C、D四種物質同時存在

C．消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D

D．B的物質的量不變

（4）T ℃時，該反應的平衡常數K＝___（保留小數點后兩位）。

（5）下列措施能增大該反應的反應速率的是_______________________________（填選項字母）。

A．容器容積不變，加入與反應無關的氖氣

B.升高反應體系的溫度

C．容器壓強不變，加入與反應無關的氖氣

D．把容器的體積縮小一倍

（6）T ℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始時充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此時v(正)_______v(逆)（填“>”“＜”或“＝”）。

Answer 1

【答案】2A+B 3C+D 0.2 A、D 0.34 B、D <

【解析】

據圖可知，根據物質的改變量的數值和多少進行分析反應物和生成物書寫方程式。根據反應的特點分析平衡的標志。根據速率的影響因素進行分析，有濃度、溫度、壓強等。注意壓強的變化必須有濃度的改變才能有速率的改變。根據濃度商與平衡常數的大小關系分析反應進行的房向。

(1)從圖分析，A減少了08mol-0.4mol=0.4mol，B減少了1.0mol-0.8mol=0.2 mol，C增加了0.6 mol，D增加了0.2 mol，則A、B為反應物，C、D為生成物，方程式為 2A+B 3C+D；

(2) 前2 min，v(A)＝= 0.2 mol·（L·min）－1。

(3) A．反應前后氣體的物質的量不同，所以混合氣體的壓強不變可以說明反應達到平衡，故正確；

B．因為反應為可逆反應，混合體系中A、B、C、D四種物質同時存在不能說明反應達到平衡，故錯誤；

C．消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D都表明正反應速率，不能說明反應達到平衡，故錯誤；

D．B的物質的量不變可以說明反應達到平衡，故正確；故選 A、D；

(4)該反應的平衡常數K為=0.34；

(5) A．容器容積不變，加入與反應無關的氖氣 ，各物質的濃度不變，反應速率不變，故錯誤；

B.升高反應體系的溫度，反應速率增大，故正確；

C．容器壓強不變，加入與反應無關的氖氣，容器的體積變大，則各物質的濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；

D．把容器的體積縮小一倍，相當于加壓，反應速率增大，故正確。故選B、D；

(6)此時QC= >0.34，則平衡逆向移動，即v(正) <v(逆) 。