Question

常溫下，有下列四種溶液：

①	②	③	④
0.1 mol·L－1NaOH溶液	pH＝11 NaOH溶液	0.1mol·L－1 CH3COOH溶液	pH＝3 CH3COOH溶液

 
下列說法正確的是(　　)
A．由水電離出的c(H^＋)：①>③
B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)
D．①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)>V(CH₃COOH)

Answer 1

C

A項，NaOH完全電離，CH₃COOH部分電離，前者對水的電離抑制程度大，故由水電離出的c(H^＋)：①＜③；B項，0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，稀釋100倍，無法計算其pH值，錯誤；C項，c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)是CH₃COOH過量很多的情況，正確；D項，①③若等體積混合，溶液呈堿性，若呈中性，則堿不足，即V(NaOH)＜V(CH₃COOH)。