Question

（10分）已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋＋HA^－，HAH^＋＋A^2－。回答以下問題：
(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是_____________________________　　　　　　　　　　　　___。
(2)某溫度下，向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L^－1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是________(填字母)。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14 mol²·L^－2　　　　　B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)
C．c(Na^＋)＞c(K^＋)　　　　　　　　　　　　　D．c (Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1
(3)已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)；ΔH＞0。
①溫度升高時，K_sp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca^2＋)________，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　
__________________________________________(用文字和離子方程式說明)。
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO₄溶液，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式___________________________________________

Answer 1

(1)酸堿性無法確定（１分）　不能確定HA^－的電離程度和水解程度的大小（１分）
(2)BC　(２分)
(3)①增大(1分)　②增大(1分)　加鹽酸發生反應：A^2－＋H^＋?HA^－，A^2－濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動，n(Ca^2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca^2＋)增大(２分)
(4)CaA(s)＋Cu^2＋(aq) Ca^2＋(aq)＋CuA(s) (２分)

（1）HA^-在水溶液中存在電離平衡和水解平衡兩種，以電離為主時，溶液顯酸性，以水解為主時，溶液顯堿性，所以無法確定NaHA溶液的酸堿性；
（2）根據電荷守恒可得B，NaHA如是一元強酸鹽，相當于酸堿中和，c(Na^＋)=c(K^＋)　；但NaHA不是一元強酸鹽，所以c(Na^＋)＞c(K^＋)　；
（3）①溫度升高時，K_sp增大；
②滴加少量濃鹽酸，形成弱電解質HA^－，平衡正向移動；
(4)難容物向著更難溶物轉化，CaA(s)＋Cu^2＋(aq) Ca^2＋(aq)＋CuA(s)。