Question

四種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質 結構 信息	室溫下單質是粉末狀固體，加熱易熔化． 單質在空氣中燃燒生成的氣體是形成酸雨的主要污染物之一．	單質常溫、常壓下是黃綠色氣體，能溶于水．	單質質軟、銀白色固體、導電性強． 單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰．	原子最外層電子層上s電子數等于p電子數． 單質是一種常見的半導體材料．

（1）B元素在周期表中的位置

第三周期第ⅦA族

，寫出A原子的電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

．
（2）寫出C單質與水反應的化學的化學方程式

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH

大于

7（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）寫出D元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O

．
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）

Cl

．寫出證明這一結論的一個實驗事實

高氯酸的酸性強于硫酸的酸性或氯化氫的穩定性強于硫化氫或氯氣氧化硫化氫為硫單質

．

Answer 1

分析：A、B、C、D是短周期四種元素．
A單質室溫下單質是粉末狀固體，加熱易熔化．單質在空氣中燃燒生成的氣體是形成酸雨的主要污染物之一，則A為S元素；
B單質常溫、常壓下是黃綠色氣體，能溶于水，則B為Cl元素；
C單質質軟、銀白色固體、導電性強．單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰．則C為Na元素；
D原子最外層電子層上s電子數等于p電子數．單質是一種常見的半導體材料．則D為Si元素．

解答：解：A、B、C、D是短周期四種元素，A單質室溫下單質是粉末狀固體，加熱易熔化．單質在空氣中燃燒生成的氣體是形成酸雨的主要污染物之一，則A為S元素；
B單質常溫、常壓下是黃綠色氣體，能溶于水，則B為Cl元素；
C單質質軟、銀白色固體、導電性強．單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰．則C為Na元素；
D原子最外層電子層上s電子數等于p電子數．單質是一種常見的半導體材料．則D為Si元素，即A為S元素，B為Cl元素，C為Na元素，D為Si元素．
（1）B為Cl元素，處于第三周期第ⅦA族；A為S元素，原子核外有16個電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，
故答案為：第三周期第ⅦA族；1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）C為Na元素，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
A為S元素，A與C形成的化合物為硫化鈉，為強堿弱酸鹽，溶于水后硫離子發生水解，溶液呈堿性，溶液的pH大于7，
故答案為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；大于；
（3）D為Si元素，最高價氧化物為SiO₂，SiO₂與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（4）A為S元素，B為Cl元素，同周期自左而右，非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞S；
高氯酸的酸性強于硫酸的酸性，氯化氫的穩定性強于硫化氫，氯氣氧化硫化氫為硫單質，都說明非金屬性Cl＞S，
故答案為：Cl；高氯酸的酸性強于硫酸的酸性或氯化氫的穩定性強于硫化氫或氯氣氧化硫化氫為硫單質．

點評：本題綜合性較大，涉及根據性質推斷元素、原子結構、鹽類水解、離子方程式、非金屬性比較，難度不大，關鍵是清楚常見物質的性質來推斷元素，注意基礎知識的掌握．