【題目】制備硅單質時，主要化學反應如下：
（1）SiO2+2C 
Si（粗硅）+2CO
（2）Si（粗）+2Cl2 
SiCl4
（3）SiCl4+2H2 Si （純）+4HCl
對上述三個反應敘述中，不正確的是（ ）
A.（1）（3）為置換反應
B.（1）（2）（3）均為氧化還原反應
C.（2）為化合反應
D.反應物中硅元素均被還原
【答案】D
【解析】解：A．單質與化合價反應生成單質與化合物的反應，為置換反應，顯然（1）（3）為置換反應，故A正確；
B．上述三個反應中均有元素的化合價升降，則均屬于氧化還原反應，故B正確；
C．兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質，為化合反應，顯然（2）為化合反應，故C正確；
D．（1）（3）中Si元素的化合價降低被還原，（2）中Si元素的化合價升高被氧化，故D錯誤；
故選D．
A．單質與化合價反應生成單質與化合物的反應，為置換反應；
B．上述三個反應中均有元素的化合價升降；
C．兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質，為化合反應；
D．（1）（3）中Si元素的化合價降低，（2）中Si元素的化合價升高．
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 ， 他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產物是（填離子符號），參加反應的SO2 和Fe3+的物質的量之比是 ．
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是（雙選，填序號）．
A.Na2SO3溶液與HNO3
B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒
D.銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是 ．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（雙選，填序號）．A蒸發皿 B 石棉網 C 漏斗 D 燒杯 E 玻璃棒 F 坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2 ， 為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2 ， 產生白色沉淀．
上述方案不合理的一個是 ， 原因是 ．
（6）上述裝置中能表明I﹣的還原性弱于SO2的現象是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是常見物質間的轉化關系．其中甲、乙、丙均為非金屬單質；A、B、E和丁均為化合物；B和E為能產生溫室效應的氣體且1mol E中含有 10mol電子．乙和丁為黑色固體，將它們混和加熱后發現固體由黑色變為紅色
（1）寫出化學式：甲；乙；丙；
（2）丁的摩爾質量為 ．
（3）寫出丙和E反應生成A和B的化學方程式：
（4）有學生將乙和丁混和加熱后收集到標準狀況下氣體8.96L，測得該氣體對氫氣的相對密度為16，若將氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物g．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中不正確的是（ ）
A.熱穩定性：Na2CO3比NaHCO3穩定
B.溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C.相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3放出CO2多
D.相同物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別與同濃度的鹽酸反應，產生氣體的速率是Na2CO3大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標）的關系如圖所示，則溶液中三種離子的物質的量之比為（ ） 
A.2：1：2
B.1：2：2
C.2：2：1
D.9：2：4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列液體中，滴入水中出現分層現象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現象不會逐漸消失的是(不考慮有機物的揮發)( )
A.溴乙烷B.乙醛C.橄欖油D.汽油
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧化鐵膠體制備步驟如下：
①用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰；
②向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液；
③繼續煮沸至液體是透明的紅褐色，即得Fe（OH）3膠體．
回答下列問題：
（1）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式；
（2）如何確定你制備膠體是否成功？；
（3）若向Fe（OH）3膠體中逐滴加入H2SO4溶液至過量會出現的現象： ．
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