Question

實驗室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／L硫酸溶液480 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是            (填字號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是                         (填儀器名稱)。
(2)下列操作中，是容量瓶所具備的功能有                       。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液    B．貯存溶液
C．配制任意濃度和體積的標準溶液      D．稀釋某一濃度的溶液    E．量取一定體積的液體
(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為                g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度            (填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：      。
(4)根據計算得知，所需質量分數為98％、密度為l.84 g／cm³的濃硫酸的體積為         ml。如果實驗室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，應選用          mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是             。
(5)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低          的是。
A．用濾紙稱量NaOH                         B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線    D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩

Answer 1

（1）BDE（2分）；燒杯和玻璃棒（2分）；（2）AE（1分）；（3）2.0（1分）；大于（1分）；重新配置（1分）；（4）13.6（1分）；15（1分）；將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌2分） （5）AC（2分）

解析試題分析：（1）用容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，用量筒量取濃硫酸；還需要用到的儀器有：溶解或稀釋藥品的燒杯、攪拌或引流用的玻璃棒，故答案為：BDE；燒杯和玻璃棒；
（2）容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質，故選AE；
（3）m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，則所得溶液濃度大于0.1mol?L^-1，若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，溶質的物質的量偏小，則只能是重新配置；
（4）濃硫酸的濃度c=＝（10³×1.84×98%）÷98mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，選取的量筒規格應該等于或大于量取溶液體積，故選15mL量筒，稀釋濃硫酸的正確操作是：將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止液體濺出；
（5）A、用濾紙稱量NaOH，則由于氫氧化鈉易吸水和二氧化碳，則實際稱量的質量偏少，測定結果偏低，A正確；B、選用的容量瓶內有少量蒸餾水，對溶質的物質的量及溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結果，故B錯誤；C、定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，則測定結果偏低，C正確；
D、先加入的是密度較大的NaOH溶液，后加入的洗滌燒杯和玻璃棒的溶液密度較小，造成溶液密度不均勻，如果搖均勻密度大的和密度小的相溶體積會比二者原體積之和小，所配制溶液濃度偏大，故D錯誤；故答案為：AC。
考點：考查配制一定物質的量濃度的溶液的方法