Question

25℃時，下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．在0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）

B．在0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO   -3 ）+c（CO   2-3 ）+c（H2CO3）

C．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．在0.1 mol?L-1 Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

Answer 1

A、氯化銨中，銨根離子水解，但是氯離子不水解，所以c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故A錯誤；
B、碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B正確；
C、pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，醋酸會剩余，得到醋酸和醋酸鈉的混合液中，離子濃度大小順序是：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、在0.1 mol?L^-1 Na₂S溶液存在中質子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D錯誤．
故選B．