Question

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，右圖是元素周期表的一部分。

   （1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第          族。根據(jù)元素周期律、預(yù)測；酸性強(qiáng)弱H₂AsO₄      H₃PO₄（用“>”或“<”表示）

   （2）元素S的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為         ，在一定條件下，S與H_­2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度）。請判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度            。（選填“更大”、“更小”或“相同”）

   （3）Br₂具有較強(qiáng)的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是          

   （4）下列說法正確的是          

             A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小

             B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

             C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵

             D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

 

Answer 1

（1）VA（1分）<（1分）

   （2）4（1分）更小（1分）

   （3）H⁺、Br^-、SO^2-₄（2分）

   （4）A、B、D（2分）

解析: