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【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種磚紅色粉末狀固體,幾乎不溶于水,可在酸性溶液中發(fā)生反應,與硫酸、鹽酸、硝酸反應如下:

①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O

③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

(1)Cu2O中Cu元素的化合價為________。

(2)反應①中氧化劑為_________,還原劑為_________（填具體物質的化學式）。

(3)反應②_________(填“是”或“不是”)氧化還原反應;若是請說明轉移電子情況,若不是請說明判斷依據(jù):_____________________________________。

(4)請寫出反應③的離子方程式并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目:___________________。

【答案】+1價 Cu2O Cu2O 不是反應前后沒有元素化合價發(fā)生改變 3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O（6e-）.

【解析】

（1）Cu2O中O元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為零計算；

（2）反應①中只有Cu元素的化合價發(fā)生變化；

（3）反應②沒有元素化合價的變化；

（4）氧化物、氣體、水寫成分子，強酸、強堿、易溶于水的鹽寫成離子，據(jù)此寫出離子方程式；N元素從+5價降低到+2價，據(jù)此計算；發(fā)生化合價變化的硝酸作氧化劑．

(1) Cu2O中O元素的化合價為2價，則Cu為+1價；故答案為：+1；

(2)反應①中只有Cu元素的化合價發(fā)生變化, Cu2O中Cu元素的化合價降低作氧化劑,同時Cu2O中Cu元素的化合價升高作還原劑；

故答案為：Cu2O; Cu2O

(3)反應②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應；

故答案為：不是；反應前后沒有元素化合價的改變；

(4) 3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O的離子方程式 3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O;反應中N元素從+5價降低到+2價,當生成標準狀況下22.4LNO,則轉移的電子為1mol×(52)=3mol,即轉移電子數(shù)為3NA；發(fā)生化合價的變化的硝酸作氧化劑，其物質的量為1mol；

故答案為：3Cu2O+14H++2NO3═6Cu2++2NO↑+7H2O;3NA；

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②乙池中陽極的電極反應式是_________________________________________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的離子方程式_____________________________________________。

②甲池中碳極上電極反應式是_________________________________________________，

乙池中碳極上電極反應屬于________(填“氧化反應”或“還原反應”)。

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(2)將足量雙氧水置于a中，圓底燒瓶中裝入MnO2固體，按圖連接好裝置。

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②待B、D處導管口有均勻氣泡時，再點燃C處酒精燈，原因是______________________。

(3)裝置C中CuO粉末的作用為_________________________________。

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