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【題目】某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，由此確定原溶液中一定含有的陽離子是

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

【答案】B

【解析】試題分析：由圖可知，開始無沉淀產生，說明先發生酸堿中和反應，則一定含H+；結合圖象可知生成沉淀后部分溶解，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，則一定含Mg2+、Al3+；溶液中Na+、Ba2+不參加反應，無法確定是否存在，綜上所述，一定含離子為H+、Mg2+、Al3+，選項B正確。故選B。

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【題目】在一固定容積的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B發生如下反應：2A(g)＋B(g) xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為w%；若維持容器體積和溫度不變，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質，達到平衡后，C的體積分數也為w%，則x的值為

A．5 B．4 C．3 D．1

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第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2

第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2

下列敘述錯誤的是（）

A.Fe*是反應的催化劑

B.兩步反應的ΔH均小于0

C.第一步反應比第二步反應快

D.總反應為CO+N2O=N2+CO2

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【題目】已知A→C必須加熱，否則會發生鈍化現象。請回答下列問題：

(1)A是________，你推斷的理由是___________________。

(2)B在酸性條件下與H2O2反應的離子方程式：_____________________。

(3)A與過量濃H2SO4反應的化學方程式：_______________________。

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【題目】溫度為T時，在兩個起始容積都為1 L的恒溫密閉容器發生反應：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＜0。實驗測得：υ正＝υ(H2)消耗＝υ(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，υ逆＝υ(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。下列說法正確的是

容器	物質的起始濃度(mol·L－1)			物質的平衡濃度
容器	c(H2)	c(I2)	c(HI)	物質的平衡濃度
Ⅰ(恒容)	0.1	0.1	0	c(I2)＝0.07 mol·L－1
Ⅱ(恒壓)	0	0	0.6

A.達平衡時，向容器Ⅰ中同時再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，則此時υ正＞υ逆

B.兩容器達平衡時：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ)

C.反應過程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為3∶1

D.溫度一定，容器Ⅱ中反應達到平衡時(平衡常數為K)，有K＝成立

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【題目】一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數據如下：

	容器1	容器2	容器3
反應溫度T/K	700	700	800
反應物投入量	2 mol SO2、 1 mol O2	4 mol SO3	2 mol SO2、 1 mol O2
平衡υ正(SO2)/mol·L－1·s－1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/mol·L－1	c1	c2	c3
平衡體系總壓強p/Pa	p1	p2	p3
物質的平衡轉化率α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(SO2)
平衡常數K	K1	K2	K3