因果關系完全正確的一組是
選項 | 原 因 | 結 論 |
A | 乙烯和苯都能使溴水褪色 | 苯和乙烯分子都含有碳碳雙鍵 |
B | 乙酸乙酯和乙烯一定條件下都能和水反應 | 兩者屬于同一類型的反應 |
C | 乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅懸濁液反應 | 兩者所含的官能團相同 |
D | 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色 | 兩者褪色的本質不相同 |
科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下學期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在鐵和氧化鐵混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(標準狀況)。同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4，且使Fe2＋完全轉化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，則原硫酸的物質的量濃度是（ ）
A．1.5 mol·L－1 B．2 mol·L－1
C．2.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省天門、仙桃、潛江市高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．冰鎮的啤酒打開后泛起泡沫
B．對N2＋3H2
2NH3的反應，使用鐵觸媒可加快合成氨反應的速率
C．工業制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
D．工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省天門、仙桃、潛江市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。
實驗（一） 碘含量的測定
取0.0100 mol·L-1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液于錐形瓶中，加2～3滴指示劑，達到終點時，消耗標準溶液體積的平均值為20.00 mL。
（1）儀器A的名稱為 ；若滴定管洗凈后未用標準溶液潤洗，其它操作正確，測出碘的含量可能 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（2）計算得海帶中碘的百分含量為 %。
實驗（二） 碘的制取
另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；酸性條件下，I2在水溶液中的溶解度很小。
（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是 。
（4）下列有關步驟Y的說法，正確的是 。
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘轉化成離子進入水層
C．主要是除浸取原液中的有機雜質
D．NaOH溶液可由乙醇代替
（5）實驗（二）中操作Z的名稱是 。
（6）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省天門、仙桃、潛江市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是
A．pH=4的氯化銨溶液中：c(H+)= c(NH3·H2O )=1×10-4mol·L-1
B．pH=a的HCl溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b-1
C．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1:1混合：c(Na+)＝c(F-)＞c(H+)＝c(OH-)
D．pH相同的①NaOH、②NaClO兩種溶液中水的電離程度：①＜②
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省天門、仙桃、潛江市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
不能將海水淡化的是
A．加入明礬法 B．蒸餾法 C．電滲析法 D．離子交換法
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
J、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右下表。已知：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是 （ ）
A. J和氫組成的化合物分子中可能含有極性共價鍵
B. 工業上用電解M和T組成的化合物來制備M
C. R、T兩元素的氣態氫化物中，T的氣態氫化物更穩定
D. J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO4
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法正確的是（ ）
A. Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B. X、N兩種元素的氣態氫化物的沸點相比，前者較低
C. 由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
D. Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等。H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結構里，最外層電子數是次外層電子數的3倍。根據上述條件，回答：
（1）元素C位于第___周期____族，它的最高價氧化物的化學式為___________。
（2）A與D形成穩定化合物的化學式為______________，該化合物的晶體類型是________。寫出該化合物與CO2反應的化學方程式 。
（3 ）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______________。
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