Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數之比為2:3，B的最外層電子數比C的最外層電子數少1個； F元素的原子在周期表中半徑最小；常見化合物D2C2與水反應生成C的單質（氣體），且溶液使酚酞溶液變紅。G是第三周期原子半徑最小的主族元素。

（1）B在元素周期表中的位置為__________；E的名稱為_____；D的最高價氧化物的水化物的化學式為______。

（2）F和C（題目中的字母）分別形成10電子、18電子分子的化學式為___________和 _____________。

（3）A、B、C的氫化物穩定性順序為___________________（用分子式表示）；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，寫出該反應的化學方程式______________。

（4）F2C和F2E中，熱穩定性較高的是______（填化學式），其主要原因是_____________。

（5）E的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，只生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_______________。

（6）KGO3（K、O為鉀和氧）可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽。寫出該反應的化學方程式：__________________________。

Answer 1

【答案】 第二周期ⅤA族 硫 NaOH H2O H2O2 CH4＜NH3＜H2O NH3 + HNO3 = NH4NO3 H2O 氧的非金屬性大于硫 S+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O 4KClO3KCl+3KClO4

【解析】化合物D2C2與水反應生成C的單質，且所得溶液顯堿性，則可推知D2C2為Na2O2，即D為Na，C為O；A與C最外層電子數之比為2:3，且A與B相鄰，B與C相鄰，B的最外層電子數比C的最外層電子數少1個，則A為C，B為N；E與C同主族，則E為S，F的原子半徑最小，則F為H，G是第三周期原子半徑最小的主族元素，則G為Cl元素。（1）B為N在元素周期表中的位置為第二周期ⅤA族；E為硫元素；Na的最高價氧化物對應水化物為NaOH；（2）H和O分別形成10電子、18電子分子的化學式為H2O和H2O2；（3）非金屬性越強，其氫化物越穩定，因此氫化物的穩定性順序為H2O>NH3 >CH4；B的氫化物NH3和B的最高價氧化物的水化物HNO3反應生成Z，Z為NH4NO3，反應的化學方程式為NH3 + HNO3 = NH4NO3；（4）H2O和H2S中，熱穩定性較高的是H2O，其主要原因是氧的非金屬性大于硫；（5）E的單質S與其最高價氧化物的水化物濃溶液濃硫酸共熱能發生反應，只生成兩種物質，其中一種是氣體二氧化硫，反應的化學方程式為S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O；（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽KCl，根據氧化還原反應原理，另一種鹽中氯元素的化合價應高于+5價，故為高氯酸鉀，反應的化學方程式為：4KClO3KCl+3KClO4。