100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液，測其pH為a。加蒸餾水稀釋至1L后，溶液有關變化錯誤的是
| A．c（NH4Cl）變為0.02mol/L | B．水的電離程度變大 |
| C．n（Cl-）無變化 | D．pH小于a+1 |
七彩題卡口算應用一點通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n(
): n(
)變化的關系如下表:
| n(): n() | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
)＞ c () ＞ c (OH－) ＞ c(H+) ) ＞ c () ＞ c (OH－) = c(H+) )+c ()查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實驗方案，其中不合理的是
| A．室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸 |
| B．室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸 |
| C．相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進行導電性實驗，若與HX溶液相串聯的燈泡較暗，證明HX為弱酸 |
| D．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是
| A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) |
| B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) |
C．25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c( )+c( )=c(CH3COOH)+c(H+) |
| D．一定物質的量濃度的Na2S溶液中：c(OH－) ＝c(H＋)＋2c(H2S) ＋ c(HS－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
A．0．1 mol／L氨水中，c（OH－）＝c(NH4+)
B．體積和物質的量濃度均相同的稀H2SO4與NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7
C．在0．1mol／L CH3COONa溶液中：c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
D．0．1mol／L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列根據反應原理設計的應用，不正確的是
A．CO32-＋H2O HCO3-＋OH－ 熱的純堿溶液清洗油污 |
B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(膠體)＋3H＋ 明礬凈水 |
| C．Al3＋＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ 泡沫滅火器滅火 |
| D．SnCl2＋H2O＝Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同 |
| B．在等體積、等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽離子總數相等 |
| C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－) |
| D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)] |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaHSO4溶液的pH是（ ）（已知
）
| A．2 | B．2．3 | C．2．6 | D．2．9 |
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＝0.02mol/L，A正確；B、稀釋促進水解，但溶液的酸性降低，所以水的電離程度降低，B不正確；C、稀釋過程中溶質不變，因此n（Cl-）無變化，C正確；D、稀釋促進水解，溶液中氫離子的物質的量增加，所以稀釋后溶液中氫離子的濃度大于原來的
，所以pH小于a+1，D正確，答案選B。
