Question

【題目】某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．A、B為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42-從右向左移動(dòng)．下列分析正確的是

A. 溶液中c（A2+）增大

B. B的電極反應(yīng)：B→B2++2e-

C. y電極上有氫氣產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)初期，x電極周?chē)�出現(xiàn)白色膠狀沉淀，隨后沉淀也不會(huì)溶解

Answer 1

【答案】A

【解析】A、當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42-從右向左移動(dòng)，說(shuō)明A為負(fù)極，B為正極，原電池中負(fù)極A上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成金屬陽(yáng)離子進(jìn)入溶液導(dǎo)致溶液中（A2+）濃度增大，選項(xiàng)A正確；B、當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42一從右向左移動(dòng)，說(shuō)明A為負(fù)極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽(yáng)離子得電子生成金屬單質(zhì)，電極反應(yīng)式為B2++2eˉ═B，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、右邊裝置中連接B的y極為陽(yáng)極，連接A的x極為陰極，電解池工作時(shí)，y極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、右邊裝置中y極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，x極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，由于氫離子放電而氫氧根離子不放電導(dǎo)致溶液呈堿性，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。