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關于下列圖示裝置的描述中,正確的是
 
①           ②       ③          ④
A.裝置①中,c為陰極,d為陽極
B.裝置②可用于實驗室蒸餾石油
C.裝置③中的X為CCl4時,可用于吸收氯化氫氣體,并防止倒吸
D.裝置④可用于收集氨氣及并進行尾氣吸收
CD

試題分析:A、根據電路方向可知a為正極,故c為陽極,A錯誤;B、蒸餾石油時溫度計不能深入液面以下,B錯誤;C、HCl不溶于CCl4,可用該裝置吸收HCl并可防止倒吸,正確;D、氨密度小于空氣,用向下排空氣法收集,且極易溶于水故用倒置的漏斗進行吸收尾氣以防止倒吸,正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如圖分別表示四種操作,其中有兩處錯誤的是(  )
A.
讀數
B.
稀釋
C.
稱量
D.
溶解

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用下列實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是
     
圖1                          圖2           圖3             圖4
A.圖1所示裝置可干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨
B.圖2所示裝置可萃取碘水中的碘
C.圖3所示裝置可證明乙醇發生消去反應生成了乙烯
D.圖4所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(15分)
某化學興趣小組的同學為制取少量溴乙烷,查閱資料得知:
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4             
CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
化學興趣小組根據實驗原理設計如右圖的裝置。
根據題意完成下列填空:有關數據列表如下:
 
   乙醇
溴乙烷
   狀態
 無色液體
  無色液體
密度/g · cm-3
    0.8
   1.4
 沸點/℃
    78.5
   119.0
 熔點/℃
    -l30
    38.4

(1)圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、           和2:1的硫酸。配制體積比2:1的硫酸所用的儀器為          (選填編號)
a.燒杯    b.玻璃棒    c.量筒    d.容量瓶   e.滴定管
(2)將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中,試管A中的物質分為三層(如圖所示),產物在第
          層;
(3)用濃的硫酸進行實驗,若試管A中獲得的有機物呈棕黃色,除去其中雜質應加
           (選填編號)然后再進行                     一步操作即可;
a.無水氯化鈣     b.硝酸銀溶液    c.四氯化碳     d.亞硫酸鈉溶液
(4)實驗過程中,同學發現儀器連接部分有漏氣現象,老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口,其原因是:                                 
(5)假設最初取用的無水乙醇是57.5mL,最后得到的純凈的溴乙烷是52.0mL,則溴乙烷的產率為               

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(18分)工業上從電解精煉銅的陽極泥(含金、銀、銅、硒等單質)中提取硒的濕法工藝流程如下:

(1)向溶液X中加入鐵屑的作用是______ ,此操作中不能加入過量鐵粉的原因是______。
(2)檢驗溶液Z中陰離子的操作方法是______。
(3)過濾操作中要用到玻璃棒,請另舉兩例用到玻璃棒的實驗或操作:______。
(4)實驗室中制取SO2的原理為:,此處應使用______(填“較濃的硫酸”或“稀硫酸”),原因是 ______。制取SO2的裝置,最好選用下圖中的______。

(5)粗硒中硒的含量可用如下方法測定:
通過用Na2S2O3標準溶液(顯堿性)滴定反應②中生成的I2來計算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃儀器有_______。實驗中準確稱量0.1200g粗硒樣品,滴定中消耗0.2000mol的Na2S2O3溶液27.60mL,則粗硒樣品中硒的質量分數為   。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)為驗證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經檢驗完畢)實驗過程如下:
Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T型導管插入B中,繼續通入N2,然后關閉K1、K3、K4
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱.
Ⅲ.當B中的溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2
Ⅳ.打開活塞b,使約2ml的溶液流入D試管中,檢驗其中的離子.
V.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3
Ⅵ.更新試管D,重復過程Ⅳ,檢驗B溶液中的離子.

(1)過程Ⅰ的目的是______________________。
(2)棉花中浸潤的溶液為__________________。
(3)A中發生反應的化學方程式為__________________________________。
(4)用70%的硫酸制取SO2,反應速率比用98%的硫酸快,原因是______________
(5)過程Ⅵ中檢驗B溶液中是否含有硫酸根的操作是________________________________
(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗,他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是
 
過程IV B溶液中含有的離子
過程VI B溶液中含有的離子

有Fe3+無Fe2+
有SO42

既有Fe3+又有Fe2+
有SO42

有Fe3+無Fe2+
有Fe2+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列操作或儀器的選用正確的是

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下面是關于中和滴定的實驗敘述:取25.00 mL未知濃度的HCl溶液。在橫線標明操作中,有錯誤的是
a.放入錐形瓶中,此瓶需事先用蒸餾水洗凈。    b.并將該瓶用待測液潤洗過。
c.加入幾滴酚酞作指示劑。                    d.取一支酸式滴定管,經蒸餾水洗凈。
e.直接往其中注入標準NaOH溶液,進行滴定。
f.一旦發現溶液由無色變成粉紅色,即停止滴定,記下數據。
A.d、e、fB.b、d、e、fC.b、d、eD.b、c、e、f

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下圖所示的實驗操作,不能達到相應目的的是

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同步練習冊答案
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