Question

【題目】（1）配平： Zn ＋ HNO3（很稀） == Zn（NO3）2 ＋ NH4NO3 ＋ H2O

（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式： 。

（3）除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示） ；

（4）在含Cu＋的酶（催化劑）的活化中心，亞硝酸根離子（NO2－）可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu＋在酸性水溶液中與NO2－反應(yīng)的離子方程式： 。

Answer 1

【答案】

（1）4 10 4 1 3 ；

（2）Ca（OH）2 + 2NH4Cl 2NH3 ↑+ CaCl2 + 2H2O ；

（3） 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO；

（4）Cu+ + 2H+ + NO2-== NO↑ + Cu2+ + H2O

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)中Zn化合價(jià)從0價(jià)→+2價(jià)，硝酸中的N化合價(jià)從+5價(jià)→NH4+中-3價(jià)，要使氧化劑得到電子數(shù)目等于還原劑失去電子數(shù)目則，得失電子最小公倍數(shù)為8，則Zn系數(shù)為4，NH4NO3系數(shù)為1，依據(jù)Zn原子個(gè)數(shù)守恒可知Zn（NO3）2系數(shù)為4，依據(jù)氮原子個(gè)數(shù)守恒可知，HNO3系數(shù)為10，依據(jù)氫原子個(gè)數(shù)守恒，可知H2O系數(shù)為3，化學(xué)方程式為：4Zn+10HNO3（極稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4；10；4；1；3；

（2）氯化銨與堿石灰在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；

（3）一氧化氮不溶于水，二氧化氮溶于水且與水反應(yīng)生成一氧化氮，方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO，所以除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法是將混合氣體通入水中；故答案為：3NO2+H2O═2HNO3+NO；

（4）亞銅離子與亞硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子和一氧化氮，化學(xué)方程式為：NO2-+Cu++2H+=H2O+Cu2++2NO↑；故答案為：NO2-+Cu++2H+=H2O+Cu2++2NO↑。