Question

堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s） 下列說法錯誤的是（　　）

A．電池工作時，鋅失去電子，OH^-離子向鋅電極移動

B．電池正極的電極反應式為：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

D．電池工作時，電流由正極通過外電路流向負極．電池反應是放熱反應還是吸熱反應，必須查出相關數據才能確定

Answer 1

分析：根據電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反應中Zn被氧化，
為原電池的負極，負極反應為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂為原電池的正極，發生還原反應，正極反應為
2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），以此解答該題．

解答：解：A．根據電池反應式知，放電時，鋅失電子，電解質溶液中氫氧根離子向負極鋅移動，故A正確；
B．根據電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反應中Zn被氧化，
為原電池的負極，負極反應為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂為原電池的正極，發生還原反應，正極反應為
2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），故B正確；
C．負極反應為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，外電路中每通過O.2mol電子，消耗的Zn的物質的量為0.1mol，質量
為0.1mol×65g/mol=6.5g，故C正確；
D．能構成原電池的反應必須是自發的放熱反應，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學電源的工作原理，題目難度不大，注意電極反應方程式的書寫和判斷．