下列物質中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是（ ）
A．Na2O2 B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl
科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題13物質結構與性質選修3練習卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D是元素周期表中前36號元素,它們的核電荷數依次增大。A原子L層的成對電子數和未成對電子數相等,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構,C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請回答下列問題:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是 (用對應的元素符號表示);基態D原子的電子排布式為 。
(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中,其中心原子采取 雜化;B
的空間構型為 (用文字描述)。
(3)1 mol AB-中含有的π鍵個數為 。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖,則該合金中Ca和D的原子個數比是 。
(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn,它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n= (填數值);氫在合金中的密度為 。
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科目：高中化學 來源：2014江蘇省揚州市屆高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
① CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）則反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有 。
A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強
（3）反應③能提高CH3OCH3的產率，原因是 。
（4）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發生反應：
4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是 。
A．△H <0
B．P1<P2<P3
C．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50％[
（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 時最有利于二甲醚的合成。
（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為 。
圖1 圖2 圖3
（7）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，
CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是 。
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科目：高中化學 來源：2014江蘇省揚州市屆高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L-1的KI溶液： Na＋、Ag+、NO3-、SO42-
B．使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO－、Cl－
C．0.1 mol·L-1的KMnO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、SO32-
D．遇苯酚變紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO42-、Cl－
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習5-3微粒間相互作用力與物質多樣性練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（ ）
A．CO2、共價鍵、共價化合物
B．MgCl2、離子鍵和共價鍵、離子化合物
C．H2O、離子鍵、共價化合物
D．NaOH、離子鍵和共價鍵、共價化合物
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習5-3微粒間相互作用力與物質多樣性練習卷（解析版） 題型：選擇題
將等物質的量的硫酸和氫氧化鈉反應后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關于NaHSO4的說法中正確的是（ ）
A．因為NaHSO4是離子化合物，因此能夠導電
B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數比是2：1
C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵
D．NaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習10-1化學實驗常用儀器和基本操作練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作正確的是( )
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；③用托盤天平稱量117.7 g氯化鈉晶體；④用堿式滴定管量取23.10 mL溴水；⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；⑦用濃鹽酸清洗做過KMnO4分解實驗的試管；⑧將濃硝酸保存在無色試劑瓶中。
A．①②④ B．②③④⑤ C．③⑥⑦ D．②⑤⑥⑧
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-3 人工合成有機化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發生如圖所示的轉化過程：
則符合上述條件的酯的結構可有( )
A．2種 B．4種 C．6種 D．8種
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-4 難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2＋。在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適的氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋，下列物質可采用的是________。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
然后再加入適當物質調整至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3＋而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
A．NaOH B．KOH C．CuO D．Cu(OH)2
(2)甲同學懷疑調整至溶液pH＝4不一定能達到除去Fe3＋而不損失Cu2＋的目的。乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.0×10－20，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L－1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3＋完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。
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