Question

【題目】下表是25℃時三種弱酸的電離平衡常數：

化學式	HA（A代表某種酸根）	HNO2	H2CO3
Ka	Ka＝4.9×10－10	Ka＝4.6×10－4	Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11

回答下列問題：

（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因____________________。

（2）A－、CO32－、HCO3－在水中結合H+的能力由大到小的順序為____________。

（3）25℃時，等物質的量濃度的HA和NaA的混合溶液呈堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小關系為________________，解釋混合溶液呈堿性的原因_________________________________。

（4）寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式_______________________________________。

（5）某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如下圖所示實驗：

① 充分反應后a試管中大量存在的離子是_______________________________________。

② 用離子方程式表示b試管中發生的反應_______________________________________。

Answer 1

【答案】 NO2-+H2OHNO2+OH- CO32-＞A-＞HCO3- c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） HA電離程度小于A－水解程度 A-+CO2+H2O＝HA+HCO3- Na+、Cl- 2HCO3-+Ca2+＝CaCO3↓+CO2↑+H2O

【解析】（1）亞硝酸根離子水解溶液顯堿性；

（2）酸的電離平衡常數越大，其相對應的酸根離子水解程度越小，則其相對應的酸根離子結合氫離子濃度越�。�

（3）25℃時，等物質的量濃度的HA和NaA的混合溶液呈堿性說明A-離子水解程度大于HA電離程度；

（4）根據圖表數據知，酸的強弱順序是HNO2＞H2CO3＞HA＞HCO3-，據此書寫離子方程式；

（5）①加入CaCl2溶液完全反應生成碳酸鈣和氯化鈉；

②碳酸氫鈉和氯化鈣等物質的量混合生成碳酸鈣沉淀、二氧化碳氣體和水。

（1）NaNO2溶液呈堿性的原因是亞硝酸根離子水解溶液顯堿性，離子方程式為：NO2-+H2OHNO2+OH-；

（2）酸的電離平衡常數越大，其相對應的酸根離子水解程度越小，則其相對應的酸根離子結合氫離子濃度越小，根據圖表數據知，酸的強弱順序是HNO2＞H2CO3＞HA＞HCO3-，則酸根離子水解程度大小順序是CO32-＞A-＞HCO3-＞NO2-，所以酸根離子結合質子能力大小順序是CO32-＞A-＞HCO3-；

（3）25℃時，等物質的量濃度的HA和NaA的混合溶液呈堿性說明A-離子水解程度大于HA電離程度，混合溶液中各離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（4）根據圖表數據知，酸的強弱順序是HNO2＞H2CO3＞HA＞HCO3-，因此NaA溶液中通少量CO2的反應的離子方程式為：A-+CO2+H2O＝HA+HCO3-；

（5）①加入CaCl2溶液后，碳酸鈉溶液中反應的離子方程式是CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，充分反應后a管中大量存在的離子是Na+、Cl-；

②根據實驗現象可判斷碳酸氫鈉和氯化鈣等物質的量混合生成碳酸鈣沉淀、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：2HCO3-+Ca2+＝CaCO3↓+CO2↑+H2O。