【題目】下列關于有機物(a)
的說法錯誤的是
A.a、b、c的分子式均為C8H8
B.b的所有原子可能處于同一平面
C.c的二氯代物有4種
D.a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
【答案】C
【解析】
A．結構中每個頂點為碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，不足鍵用氫補齊，a、b、c的分子中都含有8個C和8個H，則分子式均為C8H8，故A正確；
B．b中苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結構，與苯環(huán)或碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子處于同一平面，單鍵可以旋轉，則所有原子可能處于同一平面，故B正確；
C．c有兩種氫原子，c的一氯代物有兩種，采用“定一移一”法，先固定一個Cl，第二個Cl的位置如圖所示：
，移動第一個Cl在①位、第二個Cl在④位，c的二氯代物共有6種，故C錯誤；
D．a、b、c中均有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常將一定量的有機物充分燃燒轉化為簡單的無機物，然后根據產物的質量確定有機物的組成。如圖所示是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置。
請回答下列問題：
（1）使產生的O2按從左到右的方向流動，則所選裝置中各導管的正確連接順序是________(填字母)。
（2）裝置C中濃硫酸的作用是_____________________________________。
（3）燃燒管中CuO的作用是________________________________。
（4）若準確稱取0.69 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，充分燃燒后，A管質量增加1.32 g，B管質量增加0.81 g，則該有機物的實驗式為________。
（5）要確定該有機物的分子式，還要知道該有機物的____，經測定其蒸氣密度為 2.054 g/L(已換算為標準狀況)，則其分子式為______。
（6）該物質的核磁共振氫譜如圖所示，則其結構簡式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知溶液中，還原性HSO3＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質的量的關系如圖所示，則下列說法中錯誤的是
A. a點時NaHSO3剩余
B. b點時還原產物為I-
C. b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成I2
D. 加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時，反應后溶液中I-均為0.4mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素。回答下列問題：
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | ||||||||||||||
f | g | ||||||||||||||||
h | |||||||||||||||||
(1)請畫出上述元素h的原子結構示意圖_______；元素h位于元素周期表的第_____區(qū)。
(2)e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物中更穩(wěn)定的是_______（寫化學式）；
(3)b2a2分子的電子式是________ ，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個數比為_______。
(4)c、d兩種元素中第一電離能較大的是_________（寫元素符號）。
(5)f和g兩種元素形成的化合物是______（填“離子化合物”“共價化合物”）。a2d分子是_________分子（填極性分子或者非極性分子）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯在多種條件下發(fā)生水解反應：CH3COOC2H5 + H2OCH3COOH+C2H5OH。已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法錯誤的是（ ）
A.反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致
B.A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等
C.圖中t0時反應達到平衡狀態(tài)
D.CH3COOC2H5的轉化率tA時低于tB時
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【題目】有關短周期主族元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
有關信息 | |
A | 其中一種核素的中子數為0 |
B | 最高價氧化物對應的水化物按1：1完全電離出電子數相等的陰、陽離子 |
C | 在地殼中的含量為第三位 |
D | 其單質在O2中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰 |
E | 是形成化合物種類最多的元素 |
F | 其單質常用做保護氣體 |
(1)C元素是________（填元素名稱)，D在元素周期表中的位置是________。
(2)工業(yè)上得到C的單質常采用惰性電極電解熔融______（填化學式)的方法，C的單質可以和B的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式：______。C形成某種化合物LiCA4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能釋放出A2，那么LiCA4中A元素的化合價為_________。
(3)在一定條件下，A與F可形成一種易溶于水的液體F2A4，其電子式為________；該物質可由NaClO與FA3反應制得，寫出反應的化學方程式：_______，每生成1mol F2A4轉移電子數為________。
(4)寫出一個能證明E和F非金屬性強弱的化學方程式________。
(5)化合物W由A、D、E、F四種元素組成。向W溶液中滴入FeCl3溶液，溶液變血紅色；另取一份W溶液加入強堿溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，W的化學式為________。
(6)F的簡單氫化物的沸點比它的同族相鄰周期元素氫化物沸點高，理由是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10mL
的HR溶液中逐滴滴入的
溶液，所得溶液pH及導電能力變化如圖
下列分析不正確的是
A. 
點導電能力增強，說明HR為弱酸
B. b點溶液
，此時酸堿恰好中和
C. c點溶液存在
、
D. b、c兩點水的電離程度：
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【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下：（NA為阿伏加德羅常數的值），請用化學用語回答下列
元素 | 相關信息 |
A | 基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn |
B | 元素原子的核外p電子數比s電子數少1個 |
C | 最外層電子數是電子層數的3倍 |
D | 簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的 |
E | 價電子層中的未成對電子數為4 |
（1）寫出D元素在周期表的位置___，基態(tài)E2+價電子的排布圖為___，B元素能量最高的電子其軌道呈__形。
（2）A與C形成的最高價化合物，中心原子軌道雜化類型為__。
（3）A、B、C三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為___，B、C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為___。
（4）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式___。
（5）E可用做某些反應的催化劑，CO易導致E失去催化活性：E＋5CO=E(CO)5，E(CO)5熔點為-20℃，沸點為103℃，易溶于乙醚，其晶體類型為___。
（6）已知沸點:B2H4>A2H6，主要原因為________。
（7）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如圖所示，則氮化鐵的化學式為___
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