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下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）

A．CCl₄

B．NO₂

C．PCl₅

D．NH₃

C最外層4個電子與4個Cl形成4對共用電子而使所有原子均形成8電子穩定結構。N最外層5個電子只需3個電子便達8電子穩定結構，而O最外層有6個電子，只需2個電子便達8電子結構。在NO₂分子中，2個O需4個電子而N需3個電子，故B不符合條件。同理PCl₅與NO₂類似，也不符合條件。D中N最外層5個電子需形成3對共用電子，所以1個N與3個H形成8電子結構，但H為2個電子，故D也不符合條件。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中不存在氫鍵的是（）。

A．冰醋酸中醋酸分子之間

B．液態氟化氫中氟化氫分子之間

C．一水合氨分子中的氨分子與水分子之間

D．可燃冰（CH₄·8H₂O）中甲烷分子與水分子之間

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近，中國科學技術大學的科學家們將C₆₀分子組裝在一單層分子膜表面，在－268 ℃時凍結分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間共價鍵的分子圖象。下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（）。

A．HClO

B．C₂H₆O

C．COCl₂

D．H₂O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)用電子式表示共價分子：H₂________，N₂________，CO₂________，H₂O________。
(2)用電子式表示下列共價分子的形成過程。
H₂：_______________________________；
N₂：________________________________；
H₂O：_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況（填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”）：
①NaCl溶于水時破壞___________________________________；
②HCl溶于水時破壞____________________________________；
③SO₂溶于水時破壞____________________________________；
④酒精溶于水時破壞____________________________________；
⑤NaOH和HCl反應時形成_______和_______；
⑥反應2H₂＋O₂2H₂O中，被破壞的是________，形成的是________；
⑦CaCl₂和Na₂CO₃反應時，被破壞的化學鍵有________，形成的化學鍵有________；
⑧Na₂O熔化時被破壞的是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是（）

A．XYZ₃是一種可溶于水的酸，且X與Z可形成共價化合物XZ

B．XYZ₃是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C．XYZ₃是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D．XYZ₃是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮元素的化合物種類繁多，性質也各不相同。
（1）NO₂有較強的氧化性，能將SO₂氧化生成SO₃，本身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖所示：

則NO₂氧化SO₂的熱化學方程式為_________________________________。
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進行如下反應：
2NH₃(g)

N₂（g）+3H₂（g），反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表

時間t/min	0	1	2	3	4	5
總壓強p 100 kPa	5	5.6	6.4	6.8	7	7

則平衡時氨氣的轉化率為___________。
（3）肼（N₂H₄）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。在空氣中完全燃燒生成氮氣，當反應轉移0.2mol電子時，生成氣體在標準狀況下的體積為______________。聯氨溶于水可以發生與氨水類似的電離，試寫出聯氨在水溶液中的電離方程式：
__________________（寫一步即可）。
（4）NH₄⁺在溶液中能發生水解反應。在25℃時，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10^-5 mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數K_b（NH₃·H₂O）=__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題