【題目】下列有關物質的分類中，不合理的是（ ）
A.NaOH（強堿）
B.CO2（氧化物）
C.H2SO4（弱酸）
D.鹽酸（混合物）
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【題目】下列對氧化還原反應的分析中合理的是 （ ）
A.Mg變為MgO時化合價升高，因此，Mg在該反應中被氧化
B.非金屬單質在反應中只作氧化劑
C.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
D.在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
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【題目】在t°C時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t°C時AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說法不正確的是（ ） 
A.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
B.在t°C時，AgBr的Ksp為 4.9×10﹣13
C.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
D.在t°C時，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常數K≈816
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【題目】某手機電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意圖如圖。下列有關該電池說法不正確的是
A. 金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料
B. 充電時A電極為陰極，發生還原反應
C. 充電時B電極的反應:Li2S8-2e-=2Li++S8
D. 手機使用時電子從A電極經過手機電路版流向B電極，再經過電池電解質流回A電極
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【題目】原子的吸收光譜是線狀的而不是連續的，主要原因是( )
A. 原子中電子的能量高低 B. 外界條件的影響
C. 原子軌道的能量是量子化的 D. 儀器設備的工作原理
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【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗． 已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數，進行如下實驗：
①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：
滴定序號 | 待測液體積（mL） | 所消耗標準鹽酸的體積（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
① | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
② | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
③ | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
請回答下列問題：
（1）滴定終點時的現象是 ．
（2）所配制的250mL樣品液中NaOH的物質的量濃度是 molL﹣1；試樣中NaOH的質量分數為 ．
（3）若出現下列情況，測定結果偏高的是 ． a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在搖動錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
c．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗．
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【題目】對含氮物質的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）N2、O2和H2相互之間可以發生化合反應，已知反應的熱化學方程式如下： N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483kJmol﹣1；
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣93kJmol﹣1 ．
則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為 ．
（2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0． 一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖1所示．
①NO的平衡轉化率為 ， 0～20min平均反應速率v（NO）為mol/（Lmin）；該溫度下的化學平衡常數數值是 ． 25min時，若保持反應溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，則化學平衡將 移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列可說明該反應已經達到平衡的是 ．
a． v生成（CO2）=v消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．單位時間內消耗2n mol CO2的同時生成n mol N≡N
e．NO、CO、N2、CO2的濃度相等
③反應達到平衡后，改變某一個條件，如圖2曲線①⑧中正確的是 
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【題目】分枝酸可用于生化研究．其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ） 
A.分子中含有2種官能團
B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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