Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．32g硫原子的最外層電子總數為NA

B．1L0.1mol?L-1CaCl2溶液中Cl-數為0.1NA

C．1mol甲烷分子所含質子數為16NA

D．標準狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體中的分子總數為NA

Answer 1

D

試題分析：硫原子的最外層電子數是6個，而32gS的物質的量是1mol，最外層電子總數為6Na，A不正確；根據氯化鈣的化學式可知，1mol氯化鈣中含有2mol氯離子，所以選項B中Cl^-數為0.2Na，B不正確；甲烷的分子式是CH₄，含有10個質子，所以1mol甲烷分子所含質子數為10Na，C不正確；標準狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體的物質的量是1mol，所以分子總數為Na，D正確，答案選D。
點評：阿伏加德羅常數是歷年高考的“熱點”問題。多年來全國高考化學試題重現率幾乎為１００％。考查阿伏加德羅常數的應用的題目，為高考必考題目，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。其解題的方法思路是，在正確理解有關概念的基礎上，將各物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度等轉化為指定粒子的物質的量(mol)進行判斷。