Question

【題目】常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7).

（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系______________、_______________、___________________

（2）溶液中各離子的物質的量濃度由大到小順序為_____________________________________________________

（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是________________，濃度為0.05mol/L的是____________________

（4）物質的量之和為0.lmol的兩種粒子是______________與__________

（5）CH3COO-和OH-的物質的量之和比H+多________mol

Answer 1

【答案】 CH3COOHCH3COO-＋H+ CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH- H2OH+＋OH- c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+) >c(OH-) Na+ Cl- CH3COOH CH3COO- 0.05

【解析】試題分析：本題考查溶液中粒子濃度大小的比較，溶液中粒子濃度的關系。0.1molCH3COONa和0.05molHCl充分反應得到物質的量均為0.05mol的NaCl、CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液的體積為1L，NaCl、CH3COOH和CH3COONa的物質的量濃度均為0.05mol/L。

（1）該溶液中存在：CH3COOH的電離平衡，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COONa的水解平衡，CH3COO-水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；水的電離平衡：H2OH++OH-。

（2）由于溶液的pH7，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則溶液中離子物質的量濃度由大到小的順序為：c（Na+）c（CH3COO-）c（Cl-）c（H+）c（OH-）。

（3）溶液中粒子濃度為0.1mol/L的是Na+。濃度為0.05mol/L的是Cl-。

（4）根據物料守恒，物質的量之和為0.1mol的是CH3COOH和CH3COO-。

（5）溶液中的電荷守恒為n（Na+）+n（H+）=n（Cl-）+n（CH3COO-）+n（OH-），n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.1mol-0.05mol=0.05mol。