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【題目】某酸性燃料電池（以甲醇為燃料，酸性介質）結構示意如圖。下列有關說法正確的是

A. 電池工作時，電子由A電極經外電路流向B電極

B. 電池工作時，減少的化學能完全轉化為電能

C. A電極發生的電極反應為：CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋

D. B電極每消耗1 mol O2，電池中減少4 mol H＋

【答案】AC

【解析】根據示意圖，B電極為正極，A電極為負極。A. 原電池中，電子由負極A經外電路流向正極B，故A正確；B. 電池工作時，主要是化學能轉化為電能，但也有其他形式的能量變化，如熱能，故B錯誤；C. A電極發生氧化反應，發生的電極反應為：CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋，故C正確；D. 根據總反應為甲醇與氧氣反應生成二氧化碳和水，電池中的H＋總量不變，故D錯誤；故選AC。

點晴：本題以甲醇為燃料考查了燃料電池，注意正負極上電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質溶液不同，電極反應式也不同。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：

（1）固體I中主要成分為__________，捕獲劑所捕獲的氣體主要是_________。

（2）處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為___________。

（3）若X為適量空氣，嚴格控制空氣用量的原因是____________。

（4）工業廢氣中的SO2、NO還可采用NaClO2溶液作為吸收劑進行凈化，在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10－3mol·L－1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：

離子	SO42－	SO32－	NO3－	NO2－	Cl－
c(mol·L－1)	8.35×10－4	6.87×10－6	1.5×10－4	1.2×10－5	3.4×10－3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_________________。

增加壓強，NO的轉化率__________（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸__________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優點是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種重要的化工原料，C、F的分子式都為C2H4O，F是沒有不飽和鍵的環狀有機物，G的分子式為C2H6O2，G中含有兩個相同的官能團，轉化關系如下圖：

己知：同一碳原子上連接2個或2個以上—OH是不穩定結構

請回答：

（1）有機物C中含有的官能團名稱是_________________。

（2）有機物E的結構簡式______________。

（3）F→G的化學方程式是_______________。

（4）下列說法正確的是____________。

A．有機物D能使石蕊溶液變紅

B．用新制堿性氫氧化銅懸濁液無法區分有機物B、C、D的水溶液

C．等物質的量的A和B分別完全燃燒消耗氧氣的量相等

D．可用飽和碳酸鈉溶液除去有機物E中混有的少量B、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下表部分短周期元素信息，判斷以下敘述正確的是（）

A. 氫化物的沸點為H2T＜H2R B. 單質與稀鹽酸反應的劇烈程度L＜Q

C. M與T形成的化合物具有兩性 D. L2+與R2﹣的核外電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）
A.HD，CaCl2、NaOH，HCl四種物質都屬于化合物
B.有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應
C.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
D.金屬單質只能做還原劑，非金屬單質只能做氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區別于其它分散系的本質是

A. 膠體的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間

B. 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩定存在

C. 膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙

D. 光束通過膠體時有丁達爾效應

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【題目】工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。

請回答下列問題

（1）在“圖1”中，曲線______（填a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于_____________（填吸熱、放熱）反應。

（2）從反應開始到建立平衡， v(H2)=________；反應達到化學平衡時，下列有關敘述正確的是______ 。

a.容器內氣體壓強保持不變

b.反應放熱182 kJ

c.若升溫，該反應的v(正)增大，v(逆)減小

d.若向容器內通入少量氫氣，則此時v(正)>v(逆)

（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：2CH3OH(l)＋ 3O2(g)==2CO2(g)＋4 H2O(l)。其工作原理示意圖如下：

①上圖的出入口通入或排出的物質名稱（或化學式）b________ ，a_____________.

②負極的電極反應式為_____________________________________。電池中放電過程中負極附近溶液的pH將_____________(填“下降”、“上升”或“不變”)；

（4）最近，又有科學家制造出一種固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2－離子(其中氧化反應發生完全)。以丁烷代表汽油。該電池的正極反應式___________________________。該電池的負極反應式__________________________________。放電時固體電解質里的O2－離子的移動方向是向_________________極移動(填“正”或“負”)。