Question

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，C原子最外層電子數是E原子最外層電子數的3倍，B、F原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和。
請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置為____________ 。
（2）元素C和D可形成兩種化合物D₂C、D₂C₂，其中均含有的化學鍵類型是______________；元素E、F形成的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱關系為_____>_____ （填化學式）。
（3）E的單質能與A的最高價氧化物發生置換反應，反應的化學方程式為_____________；
（4）F的單質加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發生反應的離子方程式為______________.

Answer 1

（1）第2周期VA族    （2）離子鍵  Mg(OH)₂、Al(OH)₃
（3）2Mg＋CO₂2MgO＋C （4）2Al＋2OH^－＋6H₂O ="==" 2[Al(OH)₄]^－＋3H₂↑

解析試題分析：根據題意可推知個元素分別是：A：C；B：N；C：O；D：Na；E：Mg；F：Al.
（1）N元素在元素周期表中的位置是第二周期第VA族。
（2）O、Na兩元素形成的化合物為Na₂O、Na₂O₂，二者都是離子化合物，都含有離子鍵。元素的金屬性Mg>Al.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性就越強。故Mg(OH)₂和Al(OH)₃的堿性強弱關系為Mg(OH)₂>Al(OH)₃。
（3）Mg和CO₂發生反應的化學方程式為：2Mg＋CO₂2MgO＋C
（4）Al和NaOH溶液反應的離子方程式為：2Al＋2OH^－＋6H₂O ="==" 2[Al(OH)₄]^－＋3H₂↑（或2Al＋2OH^－＋2H₂O =2AlO₂^－＋3H₂↑）
考點：考查元素的推斷及元素與化合物的性質的知識。