【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A.標準狀況下，11.2L乙醇完全燃燒生成的CO2的分子數為05NA
B.標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物中含有的原子總數約為
NA
C.78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個數均為2NA
D.含1molH2SO4的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應，轉移的電子數為NA
【答案】B
【解析】
A．標準狀況下乙醇是液體，不能根據氣體摩爾體積計算11.2L乙醇的物質的量，故A錯誤；
B．標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物物質的量=
=
mol，氧氣和氮氣均為雙原子分子，則所含原子數=mol×2×NA=
NA，故B正確；
C．每個過氧化鈉化學式中含有2個鈉離子和1個過氧根離子，78g過氧化鈉的物質的量為1mol，則78g過氧化鈉中含有陽離子個數為2NA，陰離子個數為NA，故C錯誤；
D．足量的Cu和一定量的濃硫酸混合加熱，隨反應的進行，硫酸濃度降低而變稀，Cu和稀硫酸不反應，則含1molH2SO4的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應，硫酸不可能全部參加反應，實際轉移的電子數小于NA，故D錯誤；
故答案為B。
核心素養(yǎng)學練評系列答案
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
（1）消毒液”的物質的量濃度約為______ mol·L－1。
（2）某同學取100 mL 該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為________ mol·L－1。
②需用濃硫酸的體積為________ mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯并檢驗乙烯性質的實驗。請回答下列問題：
(1)A中碎瓷片的作用是____________
(2)B裝置中反應的化學方程式為_______
(3)C裝置中可觀察到的現象是_____________
(4)D中的現象是_______________
(5)除去甲烷中乙烯的方法是將氣體依次通過盛有____、濃硫酸的洗氣瓶。
a 酸性高錳酸鉀溶液 b 水 c 溴水 d 氫氧化鈉溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測不合理的是
A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快
D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol
試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：
甲：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數K1
乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________(填寫兩項)。
③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經過相同反應時間(t1min)。
溫度(K) | 催化劑 | CO2轉化率(%) | 甲醇選擇性(%) | 綜合選項 |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 | 70.6 | D |
由表格中的數據可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據上表所給數據結合反應原理，所得最優(yōu)選項為___________(填字母符號)。
(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態(tài)。
①0～5min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。
②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL)(標準狀況) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①上述實驗過程中，反應速率最大時間段是________(選填字母作答)，該時間段反應速率最大的主要原因是________________________________________________________。
A．0～1min B．1～2min C．2～3min D．3～4min E．4～5min
②求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率___________________(假設反應過程中溶液體積不變)。
（2）某溫度下在容積為1L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是______________________________________________。
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________。
A．X的濃度不再改變
B．Y的體積分數在混合氣體中保持不變
C．容器內氣體的總壓強保持不變
D．容器內氣體的總質量保持不變
③反應進行到2min時，Y的轉化率為_____________。
（3）燃料電池可以將氣體燃料和氧氣直接反應產生電能，其效率高、污染低，是一種很有前途的能源利用方式。但傳統(tǒng)燃料電池使用氫氣為燃料，而氫氣既不易制取又難以儲存，導致燃料電池成本居高不下。科研人員嘗試用便宜的甲烷、乙烷等碳氫化合物為燃料，設計出新型燃料電池，使其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。請寫出以甲烷為燃料、硫酸為電解質溶液的該新型燃料電池工作時負極的電極反應方程式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 用氨水吸收過量二氧化硫： NH3·H2O + SO2 ＝ NH4++ HSO3－
B. 實驗室用MnO2與濃鹽酸加熱反應制Cl2：MnO2+4HCl(濃)
Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O
C. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓
D. 硫酸酸化的FeSO4 溶液中加入 H2O2溶液： Fe2++2H ++ H2O2= Fe3++2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用無水乙酸鈉和堿石灰混合制甲烷：CH3COONa+NaOH
CH4↑+Na2CO3，為了探究甲烷的化學性質，進行了以下實驗，B裝置中的試劑為溴水或酸性KMnO4溶液，一段時間后，無水硫酸銅變藍，澄清石灰水變渾濁。所需裝置如圖(部分夾持儀器已略去)：
(1)寫出H裝置中反應的離子方程式：______________________。
(2)C裝置中的試劑為___________。
(3)實驗測得消耗的CH4和CuO的質量比為1∶20，則D中硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為______
(4)實驗開始前，先在G裝置的大試管上套上黑色紙?zhí)祝磻Y束后，取下黑色紙?zhí)祝故占瘽M氣體的試管置于光亮處緩慢反應一段時間，觀察到的現象有：
①試管中有少量白霧；
②導管內液面上升
③_______
④_______
(5)有關該實驗的說法，正確的是______(填字母)。
A.若B裝置中的試劑是溴水，溴水無明顯變化，說明CH4不能與鹵素單質反應
B.若B中是酸性高錳酸鉀溶液，溶液無明顯變化，說明通常情況下甲烷難以被強氧化劑氧化
C.硬質玻璃管中的黑色固體粉末變紅，說明甲烷具有氧化性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據元素周期律回答下列問題：
(1)B(硼元素)在元素周期表中與
同主族，已知：
，則
的電離方程式為___________________________________。酸性：__________
(填“>”或“<”)
(2)
和鎂粉混合點燃可得單質B，該反應的化學方程式為_________________。
(3)可用于生產儲氫材料
。具有強還原性。在堿性條件下，與
溶液反應可得
和
，其中H元素由
價升高為
價。
①寫出基態(tài)核外電子排布式______________；
基態(tài)核外電子排布圖_________________
②基態(tài)B原子中能量最高的是__________電子，其電子云在空間呈現____________形
③寫出堿性條件下，與溶液反應的離子方程式：__________________
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