Question

【題目】已知下列熱化學方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol；（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol．則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H為（　　）
A.﹣488.3 kJ/mol
B.﹣244.15 kJ/mol
C.+488.3 kJ/mol
D.+244.15 kJ/mol

Answer 1

【答案】A
【解析】已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol;（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol;（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol

利用蓋斯定律，將（2）×2+（3）×2﹣（1），可得 2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），

則：△H=2×（﹣393.5kJ/mol）+2×（﹣285.8kJ/mol）﹣（﹣870.3kJ/mol）=﹣488.3KJ/mol，

所以答案是：A．