【題目】下列化合物只含有共價鍵的是（ ）
A.MgCl2B.KClC.NaClD.HCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．一定量的液態化合物XY2，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，其化學方程式：XY2(l)＋3O2(g)
XO2(g)＋2YO2(g) （l代表液體，g代表氣體）
冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L－1。
（1）觀察反應前后氣體的化學計量數，可得反應前氧氣的體積是__________。
（2）化合物XY2的摩爾質量是__________。
（3）若XY2分子中X、Y兩元素質量比是3:16，則X、Y兩元素分別為__________和__________(填元素符號)。
II．常溫下，將20.0 g質量分數為14.0 %的KNO3溶液跟30.0 g質量分數為24.0 %的KNO3溶液混合，得到密度為1.15 gcm﹣3的混合溶液。計算：
（1）混合后溶液的質量分數___________。
（2）混合后溶液的物質的量濃度____________(保留一位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH）2溶液等體積混合:NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
B. FeCl2酸性溶液放在空氣中變質：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O
C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D. 電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是 （ ）
A. 已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定
B. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；則ΔH2＞ΔH1
C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D. 放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的過程一定是自發的
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【題目】用質量、形狀均相同的鋅片與下列條件下的稀硫酸反應時，化學反應速率最快的是（ ）
A.20℃1mol/L稀硫酸B.30℃1mol/L稀硫酸
C.20℃2mol/L稀硫酸D.30℃2mol/L稀硫酸
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【題目】某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。
實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g。
②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止。
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL.
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55 g。
根據上述實驗過程，回答下列問題：
(1)如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________________________________________。
(2)試管中發生的化學反應方程式為：_______________________________________。
(3)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同
②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內液體的體積
這三步操作的正確順序是___________（請填寫步驟代碼）。
進行③的實驗操作時，若仰視讀數，則讀取氧氣的體積________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
(4)實驗過程中產生氧氣的物質的量是________mol；實驗測得氧氣的摩爾體積是________（保留小數點后兩位）。
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【題目】為探究氨氣的還原性，某同學設計了下列實驗裝置( 其中夾持裝置略去)，在實驗室中進行實驗探究。回答下列問題:
（1）儀器b的名稱是_____________________，試解釋該裝置中產生NH3的原理:____________。
（2）裝置乙中盛有的試劑名稱是__________________。
（3）裝置戊中濃硫酸的作用是_______________________________________________。
（4）+1價Cu 在酸性環境中不穩定，可發生反應:Cu2O+2H+==Cu2++Cu + H2O。某同學取上述反應后玻璃管內的物質于試管中，加入稀硫酸，振蕩后發現溶液為藍色，且試管底部有紅色Cu，他得出結論:NH3還原CuO生成Cu2O。該同學的判斷是否正確?________(填“正確”或“不正確”)，理由是__________________________________________________________________。
（5）已知裝置丙的玻璃管內CuO粉末為mg，實驗結束后測得玻璃管內固體粉末為n g，若CuO 完全被還原 為 Cu，則 m:n=______；寫出玻璃管內發生反應的化學方程式:__________________。裝置丁中的干燥管增重為_______g(用含m 或n 的代數式表示)。
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