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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

可以用分液漏斗分離的一組混合物是( )

A．酒精和碘

B．苯和水

C．乙酸和水

D．溴和四氯化碳

試題分析：若混合物可以用分液漏斗分離，則它們必須是互不相溶的液態(tài)物質，通過對選項中的各種物質進行分析發(fā)現(xiàn)只有苯和水符合題意，因此選項是B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質的操作中正確的是（　　）

A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應、過濾

B．SO₂中混有HCl：將其通入水中

C．Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃：加入適量NaOH溶液

D．Al（OH）₃中混有Mg（OH）₂：加入足量燒堿溶液后過濾，向濾液中通入過量CO₂后過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗是研究化學的基礎，圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　　）

A．

除去混有的雜質氣體

B．

濃硫酸稀釋

C．

分離出AgNO₃溶液中的AgCl

D．

稱量30.46g的NaOH固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦（主要成分為MnCO₃，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質的溶度積常數(shù)如下：

物質	Mn(OH)₂	Co(OH)₂	Ni(OH)₂	MnS	CoS	NiS
K_sp	2.1×10^-13	3.0×10^-16	5.0×10^-16	1.0×10^-11	5.0×10^-22	1.0×10^-22

  （1）步驟Ⅰ中，MnCO₃與硫酸反應的化學方程式是                              。
（2）步驟Ⅱ中，MnO₂在酸性條件下可將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺，反應的離子方程式是                                ，加氨水調節(jié)溶液的pH為5.0-6.0，以除去Fe³⁺。
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是                       。
（4）步驟Ⅳ中，在   （填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應方程式為                 。
（5）電解后的廢水中還含有Mn²⁺，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)₂沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na₂S，進行二級沉降。進行二級沉降的目的是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

提示：①MgCl₂晶體的化學式為MgCl₂·6H₂O；
②MgO的熔點為2852^oC，無水MgCl₂的熔點為714^oC。
（1）操作②的名稱是________、________、過濾。
（2）試劑a的名稱是_______________________。
（3）Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂應怎樣除去？寫出實驗步驟_____________________________
_________________________________________________________________________。
（4）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來制取鎂單質；而不采用：加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是_______________________________。
（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明下列情況下使用玻璃棒的目的；
過濾時：__________________________、蒸發(fā)時：________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

天然色素的提取往往應用到萃取操作，現(xiàn)在有用大量水提取的天然色素，下列溶劑不能用來萃取富集這些天然色素的是

A．乙醇

B．苯

C．四氯化碳

D．直餾汽油

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有

、CH₃CH₂OH、CH₃CH₂Br、NH₄Cl溶液四種無色液體，只用一種試劑就能把它們鑒別開，這種試劑是(　　)

A．溴水	B．NaOH溶液
C．Na₂SO₄溶液	D．Br₂的CCl₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列用水就能鑒別的一組物質是

A．苯、己烷、四氯化碳	B．苯、乙醇、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳	D．硝基苯、乙醇、乙酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）氯元素在周期表中位于_______ 周期_______族。
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是________ 。
（3）步驟④利用了SO₂的還原性，反應的離子方程式為_________ __。
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因____________________________.
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是__________。
（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO₂吸收”、“氧化”后再蒸餾，這樣操作的意義是__________。

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