Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

• A．物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液 ①CH₃COONa  ②NaNO₃  ③Na₂CO₃  ④NaOH，pH的大小順序是：②＞①＞③＞④
• B．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO

  - 3

  ）+c（OH^-）+c（CO

  2- 3

  ）
• C．25℃時(shí)，pH=10的CH₃COONa溶液與pH=10的氨水中，由水電離出的c（OH^-）之比為1：1
• D．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

分析：A．堿性越強(qiáng)，pH越大；
B．利用電荷守恒分析；
C．氨水抑制水的電離，醋酸鈉促進(jìn)水的電離；
D．等體積混合后溶液為等量NaA和HA的混合物，物料守恒為2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），電荷守恒為c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）．

解答：解：A．堿性越強(qiáng)，pH越大，②為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，為中性，①③水解顯堿性，④為堿，則pH的大小順序是④＞③＞①＞②，故A錯(cuò)誤；
B．由用電荷守恒可知，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C．氨水抑制水的電離，醋酸鈉促進(jìn)水的電離，pH=10的CH₃COONa溶液與pH=10的氨水中，由水電離出的c（OH^-）之比為10^-4：10^-10=10⁶：1，故C錯(cuò)誤；
D．等體積混合后溶液為等量NaA和HA的混合物，物料守恒為2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），電荷守恒為c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），則2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，涉及pH、水解、電離及溶液中的守恒式，注意鹽類水解促進(jìn)水的電離，把握電荷守恒及物料守恒即可解答，題目難度中等．