【題目】將鹽酸逐滴加入到氨水中 ，發生反應的離子方程式正確的是（ ）
A. OH—+H+ → H2O B. H+ + NH3H2O → NH4+ + H2O
C. HCl+OH—→Cl—+H2O D. HCl+NH3H2O→Cl—+NH4++H2O
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【題目】P、S、Cl最高正價依次增大，原因是（ ）
A. P、S、Cl都是非金屬 B. 電子層數不同
C. P、S、Cl原子半徑依次減小 D. P、S、Cl最外層電子數依次增多
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【題目】醫院在對某類病人的尿液進行檢查時常把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入到其尿液中并加熱，如果觀察到產生紅色沉淀，說明該尿液中含有
A.食醋B.白酒C.食鹽D.葡萄糖
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【題目】環境監察局常用“定電位”NOx傳感器來監測化工廠的氮氧化物氣體是否達到排放標準，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 對電極是負極 B. 工作電極上發生的電極反應為NO2+2e-+2H+═NO+H2O
C. 對電極的材料可能為鋅 D. 傳感器工作時H+由工作電極移向對電極
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【題目】有A、B、C、D、E五種微粒。已知:
①當A微粒失去3個電子后，其電子層結構與氖原子相同；
②當B微粒得到1個電子后其電子層結構與氬原子相同；
③C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數為12；
④D微粒有18個電子，當失去2個電子后顯電中性；
⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個質子。
請回答:
(1)寫出這五種微粒的符號:A_______，B_______，C_______，D______，E_______。
(2)B微粒的結構示意圖________，D微粒的結構示意圖_________。
(3)A的單質與EB溶液反應的離子方程式:_______________。
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【題目】碳和氮的化合物在生產、生活中廣泛存在。請回答下列問題：
（1）資料顯示，可用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮(NH3)，使其轉化為氮氣除去。其主要反應如下
I.NH3(aq)+ HClO(aq)= NH2 Cl(aq)+H2O(1)
II. 2NH2 Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g) +H2O(1)+3HCl(aq)
①以上反應中HClO的來源用化學用語解釋是__________________________________
②實驗測得.廢水中pH與氨氮去除率的關系如圖所示。pH較高時，氨氮去除率下降的原因是____________________________________
c
（2）甲酶是重要的化工原料，又可作為燃料，工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知制備甲醇的有關反應的化學方程式及其在不同溫度下的化學平衡常數如下表所示。
①下列措施能使反應③的平衡體系中
增大的是________(填字母代號)。
A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.充人He(g)，使體系壓強增大
C.升高溫度 D.恒容時再充入1mol H2 (g)
②500℃時測得反應③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.8mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，則此時v(正) ________ (填“>” “=”或“<”) v (逆)
（3）常溫下，在(NH4)2C2O4溶液屮，反應NH4++C2O42-+H2O 
NH3·H2O+HC2O4ˉ的化學平衡常數K=____________。(已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5，H2C2O4的電離衡常數Ka1=5×10-2、Ka2=5×10-5)
（4）電解硝酸上業的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示：
①陰極的電極反應式為____________________________________
②將電解生成的HNO3全部轉化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質的量之比至少為_________________________________
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【題目】2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJ·mol-1，在V2O3存在時，該反應機理為:V2O3+ SO2-→+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O2→2 V2O3(慢)。下列說法正確的是
A. 反應速率主要取決于V2O3的質量 B. VO2是該反應的催化劑
C. 該反應逆反應的活化能大于198kJ/mol D. 升高溫度，該反應的△H增大
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【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與完成相關實驗問題討論． 【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
根據分析回答：
（1）三位同學設計的裝置中最不合理的是（選填“甲”或“乙”或“丙”），原因是 ．
（2）【實驗步驟】 a．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
b．將試管固定在鐵架臺上；
c．在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
d．用酒精燈對試管①加熱；
e．當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗．
試管①中加入濃硫酸的作用是
（3）該實驗中長導管的作用是 ．
（4）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？（填“是”或“否”），理由是 ．
（5）試管②中觀察到的現象是；從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是 ．
（6）分別寫出試管①和②中發生反應的化學方程式 ①；
② ．
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【題目】（1）氯原子的結構示意圖為_____________________。
（2）
微粒中的質子數是_______，中子數是_______，核外電子數是_______。
（3）49g 硫酸的物質的量為________mol，其完全電離產生H+的個數為___________。
（4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，則溶液中Al3+的物質的量濃度_________；SO42 物質的量濃度__________________。
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