【題目】在相同條件下，下列物質分別與H2反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出的熱量最多的是（ ）
A. Cl2B. Br2C. I2D. F2
期末100分闖關海淀考王系列答案
小學能力測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室有密度為1.25 g·mL－1，質量分數為36.5%的濃鹽酸，現需240mL0.1mol·L－1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為_____。
（2）配制0.1 mol·L－1的鹽酸應用量筒量取濃鹽酸體積____mL。
（3）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次，并將所缺內容填在橫線上)______。
A．用30 mL蒸餾水洗滌____ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用 _____加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線____處
（4）若實驗過程中出現如下情況，所配溶液濃度將會怎樣？（填偏高或偏低）
①加蒸餾水時不慎超過刻度線_____②量取濃鹽酸時仰視______③定容時俯視_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環己醇制備環己烯
(1)制備粗品
將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是___________，導管B除了導氣外還具有的作用是___________。
②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。
(2)制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再將環己烯按如圖裝置蒸餾，蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________。
③收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是（______）
a．蒸餾時從70℃開始收集產品
b．環己醇實際用量多了
c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
(3)以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點
(4)設計實驗檢驗環己烯精品中是否含己二醛_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：
下列說法正確的是
A. 實驗中需用的儀器有：天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B. 上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③
C. 容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用
D. 定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為如圖所示的烴，下列說法中正確的是( )
A. 分子中處于同一直線上的碳原子最多有6個
B. 該烴苯環上的二氯代物共有13種
C. 該烴的一氯代物共有8種
D. 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應 A(g)+3B(g) 
2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比是 n(A)∶n(B) ∶n(C)=1∶3∶2。保持溫度不變，以 1∶3∶2 的物質的量之比再充入 A，B，C，則
A. 平衡向正方向移動 B. 平衡不移動
C. C 的體積分數減小 D. 化學反應速率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知
A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最弱的是Y
B. Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D. Z元素單質在化學反應中只表現氧化性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.摩爾是國際單位制中的7個基本物理量之一
B.硫酸的摩爾質量是98 g
C.0.5molH2 約含有3.01×1023 個氫原子
D.NA個氧氣分子的質量是32g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行的反應：N2+3H22NH3（正反應為放熱反應），下列說法正確的是
A. 降低溫度能加快逆反應速率
B. 保持體積不變，充入N2，能加快反應速率
C. 達到平衡時，反應速率：v（正）=v（逆）=0
D. 達到平衡時，N2和H2能100%轉化為NH3
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