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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

PbCrO₄是一種強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下發(fā)生下列反應(yīng):
2PbCrO₄+C₂H₅OH+2H₂SO₄Cr₂O₃↓+2PbSO₄↓+CH₃CHO+O₂↑+3H₂O
下列說法正確的是（　　）

A．反應(yīng)中當(dāng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移時，有1 mol CH₃CH₂OH被氧化

B．反應(yīng)中PbCrO₄既被氧化又被還原

C．反應(yīng)后的產(chǎn)物中CH₃CHO是氧化產(chǎn)物，O₂是還原產(chǎn)物

D．反應(yīng)后的產(chǎn)物中PbSO₄是氧化產(chǎn)物

根據(jù)上述反應(yīng)可知PbSO₄是還原產(chǎn)物，CH₃CHO和氧氣是氧化產(chǎn)物

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO₃^－＋4H^＋＋3 e ^-= NO＋2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、FeO、Al(OH)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式（不需配平）：
______________________________________________________；
（2）反應(yīng)中，氧化劑是_________，被氧化的元素是_____________；
（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol e^-，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___ L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分析下列各氧化還原反應(yīng)中各元素化合價(jià)的升降情況，指出各反應(yīng)的氧化劑、還原劑：
（1）Fe+CuSO₄＝FeSO₄+Cu
（2）2H₂O

2H₂↑+O₂↑
（3）CO₂+C

2CO
（4）2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓
（5）3S+6KOH＝2K₂S+K₂SO₃+3H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO

轉(zhuǎn)化為N₂，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH

、Al(OH)₃、NO

、N₂，請將各粒子分別填入以下空格內(nèi)（不用配平）。

該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為。
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4Al+3O₂+6H₂O=
4Al(OH)₃。電池正極的電極反應(yīng)式為；正極材料采用了鉑網(wǎng)，利用鉑網(wǎng)為正極的優(yōu)點(diǎn)是。
（3）已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g) △H=－2834.9kJ/mol
Fe₂O₃(s)+

C(s)=

CO₂(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.5kJ/mol
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如下圖：