【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A.64gSO2含有氧原子數為1NA
B.物質的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數為1NA
C.常溫常壓下，14gN2含有分子數為0.5NA
D.標準狀況下，22.4LH2O的分子數為1NA
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 按系統命名法，
的名稱為2,2,7－三甲基－6－乙基辛烷
B. 青蒿素
是抗惡性瘧疾特效藥，其分子式為C15H20O5
C. CH3CH=CH-CH=CH2與溴的四氯化碳溶液發生加成反應最多可生成3種產物
D. H2Se 比H2O的沸點高，是因為前者分子間作用力大
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【題目】Yohiaki Nakao報道
(b)在Pd催化下可發生Buchwald-Hartwig偶聯反應。下列說法不正確的是
A. b的分子式為C18H12N2O2
B. b的一氯代物有4種
C. b可發生取代反應
D. b的所有原子不一定共平面
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【題目】在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，在一定條件下發生反應：3A(g)+2B(g) 
xC(g)+2D(g)，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列說法正確的是（ ）
A. 消耗B 0.08mol B. x=2
C. A的平衡濃度是1.4mol/L D. 平衡時氣體壓強是原來的0.8倍
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【題目】在2A+B 
3C+4D反應中，下列各表示該反應的速度最快的是
A. v(A)=0.4mol/(L·min) B. v(B)=0.4mol/(L·min)
C. v(C)=0.9mol/(L·min) D. v(D)=1.2mol/(L·min)
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【題目】A是一種氣態烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯，其中成路線如下圖所示：
（1）A制備B的方程式為:______________________________
（2）B與鈉反應的化學放出式為:______________________________，利用B與鈉反應制備氫氣，若制得1molH2需要B__________mol。
（3）物質B在空氣中可以被氧氣為C，此過程的方程式為____________________。
（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號表示加入適當的試劑，編號表示適當的分離方法。
①寫出加入的試劑（a）是__________，（b）是__________。
②寫出有關的操作分離方法:①是__________，②是__________。
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【題目】25℃時，0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中
。下列說法正確的是
A. 25℃時，0.1 mol/L的HA溶液pH=4
B. 將pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)
C. 將濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若所得溶液呈酸性，則： c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. 10mL0.2mol/L HA溶液與10mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，所得20mL溶液中：c(H＋)﹢c(HA)﹣c(OH－)=0.05 mol/L
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【題目】下表是25°C時某些弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是
化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 物質的量濃度相同的CH3COOH和HClO溶液，pH前者比后者大
B. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=9∶5，此時所得溶液pH=5
C. 相同物質的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+ H2O=2HClO+CO32－
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【題目】己知：CH4(g)+2H2S(g)
CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下圖所示：
下列說法正確的是
A. 該反應的△H＜O
B. X 點CH4的轉化率為20%
C. X點與Y點容器內壓強比為55：51
D. 維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時V(正)
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