【題目】關(guān)于下列物質(zhì)的用途，說法正確的是
A.純堿用于焙制糕點(diǎn)B.用鐵容器存放濃鹽酸
C.明礬可用作凈水劑D.高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)均為a g，將它們在氧氣中完全氧化的產(chǎn)物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，過氧化鈉固體增重為a g，符合條件的物質(zhì)種類有（ ）
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH
A. 4 種 B. 5 種 C. 6種 D. 2種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究�，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
Ⅰ.(1)某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。
(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是________(填序號(hào))。
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：
(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(2)在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；上述現(xiàn)象說明溶液中________結(jié)合OH－的能力比________強(qiáng)(填離子符號(hào))。
(3)B與A的差值為________mol。
(4)B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為________mol，C點(diǎn)對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，則此反應(yīng)可表示為( )
A.2A+3B=2CB.A+3B=CC.3A+B=2CD.A+B=C
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaClO2
，溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和
。其一種生產(chǎn)工藝如下。
請回答下列問題：
(1)NaClO2中
的化合價(jià)為_____________。
(2)反應(yīng)I：
①
做___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
②將反應(yīng)I中的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：
_____________
(3)電解II：
①所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去粗鹽水中的
和
，需要加入的試劑分別為_______、___________。
②電解過程中被氧化的物質(zhì)是________。
③可用
溶液吸收電解產(chǎn)生的
，該反應(yīng)的離子方程式是______________。
(4)操作III：
濾液獲利NaClO2的操作步驟：①加熱蒸發(fā)；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥，得到成品。趁熱過濾應(yīng)控制的溫度范圍是___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述，錯(cuò)誤的是 ( )。
A.制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英
B.氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料
C.將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸
D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請將符合題意的下列變化的序號(hào)填在對應(yīng)的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。
(1)化學(xué)鍵沒有被破壞的是__________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________；
(2)即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是____________________；
(3)N2的電子式為__________；Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì) ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：
I.將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì)，過濾，得濾渣a；
II.將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；
III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；
IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 molL-1 Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO3；
V. 濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。
（1）Ι中Ag與足量稀HNO3反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為____________________。
（2）已知II的灼燒過程中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
MnO2(s)+C(s) = MnO(s) + CO (g) △H=+24.4 kJ mol -1
MnO2(s)+CO(g) = MnO(s)+CO2(g) △H=-148.1 kJ mol -1
寫出MnO2和C反應(yīng)生成MnO和CO2的熱化學(xué)方程式：________。
（3）H2O2分子中含有的化學(xué)鍵類型為________、________。
（4）III中MnO2溶解的離子方程式為________，溶解一定量的MnO2，H2O2的實(shí)際消耗量比理論值高，用化學(xué)方程式解釋原因：______________________________________。
（5）IV中，若改為“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會(huì)混有較多Mn(OH)2沉淀，解釋其原因：________________________________________。
（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫，下列有關(guān)說法不正確的是
A. 電源A為負(fù)極，電極C為陽極
B. 單一氣體為O2
C. 該儲(chǔ)氫裝置的電流效率約為32.1%(電流效率計(jì)算公式為=
×100%）
D. 電子流動(dòng)方向?yàn)椋篈→D；C→B
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