Question

某無色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32—、⑥SO42—中的

若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：

步驟	操作	現象
(1)	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
(2)	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置	CCl4層呈橙色
(3)	向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸	有白色沉淀產生
(4)	過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸	有白色沉淀產生

 

下列結論正確的是(　　)

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤

 

Answer 1

A

【解析】由實驗步驟(1)該溶液的pH大于7，說明含有強堿弱酸鹽，一定有①⑤，無②Ba2＋；由(2)可知一定有④Br－，(3)說明生成硫酸鋇沉淀，⑤SO32—也可被氧化成硫酸根，無法判斷；因(2)加入氯水，故(4)無法證明原溶液中是否含有③Cl－。