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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成_____________、_____________或____________。

沉淀、氣體、弱電解質(zhì)

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．加入NaCl可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．向AgCl飽和溶液中加入水， C(Ag⁺)增大

C．d點(diǎn)無AgCl沉淀生成

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，向飽和H₂S溶液中緩慢通入過量SO₂氣體，溶液的pH值隨通入SO₂氣體體積的變化曲線示意如圖，合理的是（）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

欲使CaCO₃在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 ( )

A．1.0mol·L^-1 Na₂CO₃	B．加入2.0mol·L^-1 NaOH
C．0.10mol·L^-1CaCl₂	D．降低溶液的PH值

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺。在提純時(shí)為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是________。
A. KMnO₄ 　B. H₂O₂ 　　 C. 氯水　　 D. HNO₃
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH B. NH₃·H₂O C. CuO D. Cu(OH)₂
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。 ( 提示： lg5 =0.7)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：

A．濃氨水

B．純水

C．少量濃H₂SO₄

D．少量NaOH固體 E．少量Al₂(SO₄)₃固體

（1）能使[OH^—]減小、[NH₄⁺]增大的是_______
（2）能使[OH^—]增大、[NH₄⁺]減小的是_______
（3）能使[OH^—]和[NH₄⁺]都增大的是_________
（4）能使[OH^—]和[NH₄⁺]都減小的是_________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：試回答以下問題：

溫度/℃	25	t₁	t₂
水的離子積常數(shù)	1×10^－¹⁴	K_W	1×10^－¹²

(1)若25<t₁<t₂，則K_W___1×10^－¹⁴(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判斷的理由是__。
(2)25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－⁴mol·L^－¹，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na^＋)：?c(OH^－)＝__________。
(3)t₂℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH ＝2，則V₁：?V₂＝_______。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題