【題目】氫化亞銅(CuH)是一種不穩定的物質，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50℃時反應可生成CuH。下列敘述中錯誤的是( )
A．“某物質”具有還原性
B．CuH與鹽酸反應可能產生H2
C．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl
D．CuH與足量稀硝酸反應：CuH+3H++NO
=Cu2++NO↑+2H2O
走進文言文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】
硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。
（1）基態硒原子的價層電子排布式為 。
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是 。
（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是 ；SeO32- 的立體構型是 。與SeO32- 互為等電體的分子有（寫一種物質的化學式即可） 。
（4）H2Se屬于 （填“極性”或“非極性”）分子；單質硒的熔點為217℃，它屬于 晶體。
（5）硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數為 ；若該晶胞密度為ρgcm-3，硒化鋅的摩爾質量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數，則晶胞參數a為 pm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )(可能用到的相對原子質量：O—16 Na—23)
A. 含1 mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數為NA
B. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2 NA
C. 100 mL 2 mol·L－1碳酸鈉溶液中，CO
離子數為0.2 NA
D. 7.8 g過氧化鈉與水反應時轉移的電子數為0.1 NA
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【題目】青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：
下列敘述正確的是( )
A．青蒿酸分子C15H14O2
B．在一定條件，香草醛可與HCHO發生縮聚反應
C．兩種物質分別和H2反應，最多消耗H2 依次為4 mol和3 mol
D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別化合物香草醛和青蒿酸
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 汽車大量排放未經處理的尾氣是造成PM2.5值升高的原因之一
B. 將自然界中游離態的硅提純所得的晶體硅可用于制作計算機芯片
C. “海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入明礬可以使海水淡化
D. 煤的氣化和液化過程分別是物理變化和化學變化，產品都是清潔能源
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【題目】一定條件后發生下列反應能夠導致固體物質增重的是( )
A. 鋁與Fe2O3發生鋁熱反應 B. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
C. 氫氣通過灼熱的CuO粉末 D. 二氧化碳通過Na2O2粉末
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【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。
（l）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：
已知：I ．As2 S3與過量的S2一存在以下反應：As2S3(s)+3S2—(aq)
2AsS33—(aq)；
II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。
①亞砷酸中砷元素的化合價為 ；
②砷酸的第一步電離方程式為 ；
③“一級沉砷”中FeSO4的作用是 ；
④“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為 ；
⑤沉淀X為 （填化學式）。
（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0×10 －6g)。
步驟1：取10 g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H2 SO4共熱，生成H3As氣體。
步驟2：將H3As氣體通人AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。
步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成。
①AsH3的電子式為 ；
②步驟2的離子方程式為 ；
③固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量 （填“符合”、“不符合”）排放標準，原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如果實行海水淡化來供應居民飲用水，下列方法中在原理上完全不可行的是( )
A. 加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化
B. 利用太陽能使海水升溫，通過蒸餾而使其淡化
C. 將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水
D. 將海水通過離子交換樹脂以除去金屬陽離子及酸根陰離子
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