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【題目】除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用(　　)

A.硫酸B.氫氧化鈉溶液C.水D.鹽酸

【答案】B

【解析】

A、D選項由于鎂粉、鋁粉均能與硫酸、稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故A、D錯誤。

B、鎂粉不與氫氧化鈉溶液反應、但鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應、反應時能把雜質除去，而且原物質也保留，符合除雜原則，故B正確。

C、鎂粉能與熱水反應，鋁粉不能反應，不符合除雜原則。故C錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確且能達到相應目的的是

選項	實驗目的	實驗操作
A	稱取2.0gNaOH固體	先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
B	配制稀硫酸	先將濃硫酸加入燒杯，后倒入蒸餾水
C	驗證鐵的吸氧腐蝕	將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒
D	檢驗溶液中是否有NH4+	取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通稱為擬鹵素，它們的性質與鹵素相似，氧化性強弱順序是：F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2下列方程式中錯誤的是（）

A.2NaSCN+MnO2+2H2SO4=Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O

B.（CN）2+2KI=2KCN+I2

C.Cl2+2NaOCN=（OCN）2+2NaCl

D.2AgCN=2Ag+（CN）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.氯氣與堿的反應中，氯氣表現酸性

B.工業上制取漂白粉時使用石灰水可以使反應更充分

C.潔廁靈和漂白液混合使用即可起到清污作用又可起到殺菌作用

D.實驗室對含有氯氣的尾氣可用氫氧化鈉溶液吸收處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是（）

A. a點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—

B. b點對應的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－

C. c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—

D. d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物在一定條件下，既能發生消去反應，又能發生水解反應的是（　　）

①CH3Cl ② ③ ④

A. ①② B. ②③④ C. ② D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答下列問題：

（1）稀酸A的分子式是_____________________________________________。

（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是___________________________________________。

（3）設計實驗證明濾液1中含有Fe2+___________________________________________。

（4）在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，書寫該反應的離子方程式____________________________________________________________。

（5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________________________。

（6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是__________________________________________。

（7）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000 mol·L-1的FeSO 4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標準溶液。該產品中Ce(OH)4的質量分數為______________ (結果保留兩位有效數字)，Mr（Ce）＝140。