【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )
A. 熔融 NaCl B. 稀硫酸 C. SO2 D. 銅
金博士一點全通系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g) ΔH ＜0。
（1）達(dá)到平衡時， 充入N2并保持體積不變，平衡將______移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（2）達(dá)到平衡時，充入氬氣（Ar）并保持體積不變，平衡將______移動（同上）。
（3）達(dá)到平衡時，充入氬氣（Ar），并保持壓強不變，平衡將______移動（同上）。
（4）達(dá)到平衡時，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時增大1倍，平衡______移動（同上）。
（5）保持體積不變，升高溫度時，混和氣體的平均相對分子質(zhì)量______，密度_______（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（6）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是______；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源．汽車尾氣中含有CO，NO等多種污染物．
（1）汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中NO是如何產(chǎn)生的？說明原因（用化學(xué)方程式表示） ．
（2）汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 | SO2中混有SO3 |
B | 向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y | 先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解 | Y可能是CO2氣體 |
C | AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液 | 沉淀變黑色 | Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl) |
D | 向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡: I3－ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可以用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是（ ）
A.通入足量的高錳酸鉀溶液中
B.點燃
C.通入足量溴水中
D.在催化劑存在的條件下與H2反應(yīng)
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【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是（ ）
A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路
B. 電極B附近的HNO3濃度增大
C. A電極的反應(yīng)為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋
D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是
A. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2O
B. 在燃煤中加入適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
C. 自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
D. 在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
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【題目】下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中，正確的是（ ）
A.振蕩分液漏斗后，應(yīng)立即將漏斗放在鐵架臺的鐵圈上靜置
B.硝酸鉀中含有少量氯化鈉可用重結(jié)晶的方法提純
C.點樣后應(yīng)在濾紙上形成一個直徑較大的樣斑，以便實驗時觀察
D.若不慎將液溴濺到手上，可立即用大量氫氧化鈉溶液清洗
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