Question

【題目】某Na2O2 固體中因吸收CO2 而含有少量Na2CO3，經實驗測定樣品中Na2O2的質量分數為88.0％。現稱取該樣品8.86g，加入水充分反應后放出氣體，所得溶液體積為500mL。試計算：（要求：寫出解題過程，計算結果保留兩位小數）

（1）上述反應所得氣體在標準狀況下的體積；_________

（2）反應后溶液中Na+的物質的量濃度。_______________

Answer 1

【答案】 1.12L 0.44mol/L

【解析】（1）過氧化鈉的物質的量： ，依據方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知生成氧氣的物質的量為，標況下氣體的體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L；（2）樣品中含有碳酸鈉的物質的量為： ，依據鈉原子守恒，反應后溶液中鈉離子的物質的量為：（0.10mol+0.01mol）×2=0.22mol，溶液體積為0.5L，所以鈉離子的物質的量濃度。