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【題目】制備氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是

A.乙烷與氯氣反應B.乙烯和氯氣加成

C.乙烯和氯化氫加成D.乙烯與氫氣加成后再與氯氣反應

【答案】C

【解析】

A. 乙烷與氯氣發生取代反應，乙烷中有6個氫原子，所以生成產物較多，A錯誤；

B. 乙烯和氯氣發生加成反應，生成1，2-二氯乙烷，B錯誤；

C. 乙烯和氯化氫發生加成反應，生成氯乙烷，C正確；

D. 乙烯與氫氣加成生成乙烷，再與氯氣發生取代反應，產物較多，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案

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（1）寫出0--V1段直線發生反應的離子方程式________________________________。

（2）a點的沉淀有______________________ 。

（3）若當V1=140mL時，則金屬粉末中n（Mg）=______mol，V2=__________mL。

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A. 用聚氯乙烯加工成食品保鮮袋

B. 用純堿，石灰石和石英制造普通玻調

C. 糧食釀酒經過“淀粉-葡萄糖-乙醇”的化學變化過程

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（1）碳原子的原子結構示意圖是_____________；CO2的化學鍵類型_______________________。

（2）從原子結構的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強的原因。______________________。

（3）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其化學方程式為_____________________，證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________________。

（4）Na2S2O5作脫氧劑時的反應原理為Na2S2O5+O2+H2O→Na2SO4+H2SO4，該反應中，氧化產物是_____；若反應中轉移了0.04mol的電子，有____g Na2S2O5參加反應。

（5）連二亞硫酸鈉Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發生反應:

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【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數比內層電子總數少3，它們形成的化合物的分子是XY4。

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