【題目】生產生活中一時一刻也離不開化學物質。下列常見物質屬于硫酸鹽的是
A.蘇打B.明礬C.鐵紅D.水玻璃
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在生產、生活中應用廣泛。回答下列問題：
(1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應可制備Cu2O，該反應中葡萄糖是___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實現銅的回收利用，其離子方程式為______________________。
(3)用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu的CuO)生產CuCl的部分流程如下：
①步驟I中反應溫度不宜過高的原因是______，當0．5 mol NH4NO3參加反應時，反應中有4 mol電子發生轉移，則銅參加反應的離子方程式為 ______________。
②步驟Ⅱ中物質X可選用____(填字母)，該物質需過量的原因，其一是加快反應速率，其二是____________。
a．Cu b．Cl2 c．H2O2 d．(NH4)2SO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應
在一個密閉容器中進行，下列措施可以使反應速率增大的是（ ）
①增加少量
②升高溫度③體積不變，再通入
④縮小體積增大壓強⑤體積不變，再通入He⑥壓強不變，再通入He
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】某溶液中有Fe3+、Fe2+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的Na2O2并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）
A.Mg2+B.Fe3+C.Fe2+D.Al3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是最重要的金屬之一，鋁及其化合物在生活中有廣泛的用途。
(1)納米鋁粉可以作高效催化劑、導電膜層、高檔金屬顏料等。普通鋁在空氣中能穩定存在，而納米鋁粉在空氣中能自燃，從影響反應速率的角度分析其原因是________。
(2)工業上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來治煉金屬錳。
①該反應的化學方程式為_________________。
②MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解，同時產生無色無味的氣體。該反應的離子方程式是_____________，該反應中還原劑是___________。
(3)煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O將產生的氣體通過下圖所示裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體是_________(填化學式)。
②B中酸性KMnO4溶液褪色(MnO4—還原為Mn2+)，發生反應的離子方程式為__________。
(4)Al(OH)3是重要化工原料。電解法制備高品質Al(OH)3的裝置如圖(中間用離子交換膜隔開)，電解總反應方程式為4NaAlO2＋10H2O
4Al(OH)3↓＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑，陽極的電極反應式為____________。
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【題目】在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發生2A(g)+3B(g)
4C(g)反應。下列描述中，說明反應已達到平衡狀態的是
A. 各物質的濃度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4
B. 混合氣體中各物質的濃度相等
C. 單位時間內，若消耗了a molA物質，同時也消耗了2a mol C物質
D. 混合氣體的體積是反應開始前的4/5
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【題目】已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。關于標有“+”接線柱的說法中正確的是
A.充電時作陽極，放電時作負極B.充電時作陽極，放電時作正極
C.充電時作陰極，放電時作負極D.充電時作陰極，放電時作正極
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【題目】結構化學從原子、分子水平上幫助我們認識物質構成的規律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質的有關性質；從物質結構決定性質的視角預測物質的有關性質。
（1）下列說法正確的是 ______（填字母）。
A、元素電離能由大到小的順序：O>N>C
B、一個尿素（CO(NH2)2）分子中含1個π鍵和7個σ鍵
C、氯化鈉和氯化銫晶體具有相同的晶胞
（2）根據等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的電子式應為______。光氣（COCl2）分子內各原子最外層都滿足8電子穩定結構，則光氣分子的空間構型為____（用文字描述）。
（3）Cu2+基態的電子排布式為______。將硫酸銅溶液蒸發濃縮后降溫結晶，析出藍色晶體，取25.0g晶體置于坩堝中在一定溫度下灼燒，測得剩余固體質量始終保持為23.2g，進一步升高灼燒溫度，固體變為白色且質量為16.0g，已知該晶體屬于配合物（配合物的內界結構比較穩定），推測其合理的化學式可以表示為______。
（4）通常情況下，溶液中的Fe3+比Fe2+穩定，理由是______。
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