Question

【題目】某學習小組為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應，設計了如下實驗。請補充完成該實驗報告。

（1）（實驗原理）

溶液的導電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數決定。觀察_____，據此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應是離子反應。

（2）（實驗裝置）如圖1所示。

（實驗過程與記錄）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
連接好裝置，向燒杯中加入25mL1molL﹣1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1molL﹣1的H2SO4溶液直至過量，邊滴邊振蕩。	（2）_____（填寫支持實驗結論的證據）	Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應

（3）整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度Ⅰ表示）可近似地用圖2中的_____（填序號）曲線表示。

（4）下列三種情況下，與上述實驗中離子方程式相同的是_____。

A 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀

B 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液顯中性

C 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

（5）已知：PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液，其化學方程式為：PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4．寫出該反應的離子方程式為_____。

Answer 1

【答案】燈泡的明暗程度 燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮 c B PbSO4+2CH3COO-＝(CH3COO)2Pb+SO42-

【解析】

（1）溶液的導電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數決定，燈泡的明暗程度反映了離子濃度的變化；

（2）向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加H2SO4溶液直至過量，根據溶液中離子濃度的變化可知燈泡的明暗的變化，從而證明發生了離子反應；

（3）同（2）；

（4）A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，兩者物質的量相等；

B 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液顯中性，n(H+)=n(OH-)；

C 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，NaHSO4少量；

（5）PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液，說明(CH3COO)2Pb是弱電解質。

（1）離子濃度越大，電荷越多，會使燈泡越亮，所以燈泡的明暗程度可以判斷離子濃度變化。故答案為：燈泡的明暗程度；

（2）燒杯中開始只有強電解質Ba(OH)2，燈泡亮，然后隨著加入H2SO4溶液，析出沉淀，離子濃度下降，所以會逐漸變暗，當完全中和時，會熄滅，再加入硫酸，由于H2SO4強電解質燈泡會逐漸變亮。故答案為：燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮；

（3）燒杯中開始只有強電解質Ba(OH)2，導電能力強，隨著加入H2SO4溶液，析出沉淀同時生成水，離子濃度下降，導電能力減弱，當完全中和時，導電能力最弱。再加入時由于H2SO4強電解，導電能力又增強，所以用曲線c表示，故答案為：c；

(4) 實驗中的離子方程式為： 2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓；

A. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀淀，二者物質的量相等，發生反應的離子方程式為：OH-+H++Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓，不滿足，故A錯誤；

B. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，氫離子與氫氧根離子的物質的量相等，發生反應的離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，滿足條件，故B正確；

C. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學式組成書寫，該反應的離子方程式為：OH-+H++Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓，不滿足條件，故C錯誤。

故選：B。

（5）. PbSO4難溶于水，(CH3COO)2Pb為弱電解質，書寫離子方程式時保留化學式，離子方程式為：PbSO4+2CH3COO-＝(CH3COO)2Pb+SO42-，故答案為：PbSO4+2CH3COO-＝(CH3COO2)Pb+SO42-