Question

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Q位于第三周期ⅠA族

B.Z與M的氧化物對應水化物均為強酸

C.簡單離子半徑：M＞R2+＞Q+

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能含有離子鍵和共價鍵

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖中可知，X顯+1價，則最外層有1個電子，但原子半徑小，所以其為氫(H)；Y顯-2價，不顯正價，則其為氧(O)；Z可以顯-3、+5價，且半徑比O大，則其為氮(N)；M顯-1、+7價，則其為氯(Cl)；Q顯+1價，且原子半徑比Cl大，則其為鈉(Na)；R顯+2價，原子半徑比鈉大，則其為鈣(Ca)。

A．Q為鈉(Na)，在周期表中位于第三周期ⅠA族，A正確；

B．Z為氮(N)、M為氯(Cl)，它們的最高價氧化物對應水化物均為強酸，但若不是最高價含氧酸，則不一定為強酸，B不正確；

C．Cl與Ca2+電子層結構相同，但Cl-的核電荷數小，所以半徑Cl＞Ca2+，Ca2+比Na+多一個電子層，離子半徑Ca2+＞Na+，C正確；

D．H、O、N三種元素組成的化合物NH4NO3既含有離子鍵，又含有共價鍵，D正確；

故選B。