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【題目】下列關于金屬的說法中不正確的是(  )

A. 合金比純金屬具有較好的性能,一般情況下,硬度比純金屬高,熔點比純金屬的低

B. 合金仍然具有金屬特性

C. 常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬

D. 將鋼閘門與電源正極相連,可防止其在海水中被腐蝕

【答案】D

【解析】A.合金的硬度大,熔點低,故A正確;B.合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質,故B正確; C.活潑金屬如Na、Mg、Al常用電解法冶煉,故C正確;D.將鋼閘門與直流電源的正極相連,鋼閘作陽極,活潑金屬鐵作陽極,容易失去電子而被腐蝕,所以將鋼閘門與直流電源的正極相連不能防止其被腐蝕,反而能加快被腐蝕,故D錯誤;故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅

B.碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫

C.過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣

D.鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)可作為建筑工業的防凍劑,它屬于

A. B. C. D. 氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向濃度相等、體積均為50ml的A、B兩份氫氧化鈉溶液中分別通入一定量的二氧化碳后,再稀釋至100ml。

(1)向氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶質的可能組成有:______;_______;

_______;_______。

(2)向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸溶液,產生二氧化碳的體積(標準狀況)與所加鹽酸溶液的體積關系如圖所示。

A曲線表明,向原溶液中通入二氧化碳后,所得溶質與HCl反應產生二氧化碳的最大體積是_______mL(標準狀況)

B曲線表明,向原溶液中通入二氧化碳后,所得溶液中溶質的化學式為___________。

原氫氧化鈉溶液中NaOH的物質的量濃度為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下反應xA+yBzC達到平衡。下列說法中正確的是

A若C是氣體,且x+y=z,則增大壓強平衡一定不移動

B.若A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應方向移動,則x+y<z

C.若B、C都是氣體,其它條件不變,增大A的物質的量平衡不移動,則A為固態或液態

D.若升高溫度C的質量分數減少,則正反應是吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了在實驗室利用工業原料制備少量氨氣,有人設計了如下裝置(圖中夾持裝置均已略去)。

[實驗操作]

檢查實驗裝置的氣密性后,關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒,向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e,則A中有氫氣發生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

關閉彈簧夾c,取下截去底部的細口瓶C,打開彈簧夾a,將氫氣經導管B驗純后點燃,然后立即罩上無底細口瓶C,塞緊瓶塞,如圖所示。氫氣繼續在瓶內燃燒,幾分鐘后火焰熄滅。

用酒精燈加熱反應管E,繼續通氫氣,待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時,打開彈簧夾b,無底細口瓶C內氣體經D進入反應管E,片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題:

(1)檢驗氫氣純度的目的是

(2)C瓶內水位下降到液面保持不變時,A裝置內發生的現象是 ,防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是 ,C瓶內氣體的成份是

(3)在步驟中,先加熱鐵觸媒的原因是 。反應管E中發生反應的化學方程式是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】接觸法制硫酸中,進入接觸室的氣體必須凈化、干燥,其主要原因是( )

A. 防止催化劑中毒 B. 提高反應效率

C. 提高SO2轉化率 D. 防止環境污染

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某原電池總反應的離子方程式是:Zn+Cu2+═Zn2++Cu,依據此反應設計原電池的正確組合是(

選項

正極

負極

電解質溶液

A

Cu

Zn

稀鹽酸

B

C

Zn

硫酸銅溶液

C

Cu

Zn

氯化銅溶液

D

Cu

Zn

硝酸銅溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從某廢液(含有Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液。現以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優良的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),其流程如下:

已知:高錳酸鉀(K2FeO4)位暗紫色固體,可溶于水。在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩定。高錳酸鉀具有強氧化性。高錳酸鉀(K2FeO4)與水作用產生Fe(OH)3

(1)檢驗廢液中含有Fe2+選用的試劑是________(填化學式)從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外,還需要一種試劑是_________(填化學式),加入時發生反應的離子方程式為__________。

(2)高錳酸鉀(K2FeO4)在處理水過程中的作用是_________和__________。

(3)“氧化”過程反應的離子方程式為__________。

(4)過濾時需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和________,上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志,可用重結晶法提純,操作是:將粗產品用_________溶解,然后________。

(5)用回收的銅為原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶體(含有少量的FeSO4·7H2O),除去CuSO4·5H2O晶體中雜志的方法是:向溶液中加入H2O2,再調解溶液PH,過濾即可制得純凈的CuSO4溶液,進而制得純凈CuSO4·5H2O的晶體。

已知:室溫時一些物質的Kaq如下表:

化學式

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Kaq

8.0×10-16

8.0×10-18

8.0×10-20

已知溶液中的離子濃度小于1×10-6mol·L-1時就認定沉淀完全。

加雙氧水的目的是__________若溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1,通過計算說明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶體中FeSO4·7H2O的理由________。

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