Question

25℃時，重水（D₂O）的離子積為1.6X10^-15，也可用PH值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：PD=-lg[D⁺]，下列有關(guān)PD的敘述，正確的是（）
①中性D₂O的PD="7"
②在1L D₂O中，溶解0.01molNaOD，其PD值為12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD="2"
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的PD="1"

A．①②

B．③④

C．①③④

D．①②③④

Answer 1

B

【錯解分析】選D。用H₂O、NaOH、HCl來替代題目中的D₂O、NaOD、DCl，并結(jié)合水的離子積常數(shù)、中和反應(yīng)和PH等知識來推斷：因為常溫下中性溶液的PH=7，因此中性D₂O的PD=7；0.01mol/LNaOH溶液的PH=12，對應(yīng)濃度的NaOD的PD=12；0.01mol/L的HCl的PH=2，對應(yīng)的0.01mol/L的DCl 的PD=2；100mL 0.25mol/L HCl與50mL 0.2mol/L NaOH中和，中和后溶液的PH=1，因此對應(yīng)的100mL 0.25mol/L DCl和50mL 0.2mol/L NaOD中和后溶液的PD="1." 簡單機(jī)械遷移；忽視重水和普通水的離子積常數(shù)值的差異。
【正解】（1）由于重水的離子積常數(shù)為1.6X10^-15，因此重水中[D⁺]=4X10^-8，對應(yīng)的PD=7.6，故敘述①錯；（2）在0.01mol/LNaOD溶液溶液中，[OD^-]=0.01mol/L，根據(jù)重水離子積常數(shù)，可推知[D⁺]=1.6X10^-13mol/L，PD值不等于12，故②敘述錯；（3）在0.01mol/L的DCl的重水溶液，[D⁺]=0.01mol/L，因此PD=2，③的敘述正確；（4）根據(jù)中和反應(yīng)量的關(guān)系，100mL 0.25mol/L DCl和50mL 0.2mol/L NaOD中和后溶液有0.1mol/L的DCl過量，因此對應(yīng)溶液的PD=1，④的敘述也正確。綜上所述，正確選項為B。