Question

【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）(標況下)	50	120	232	290	310

⑴ 哪一時間段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反應速率最大______ (填序號，下同），原因是_____________________________ 。

⑵ 哪一段時段的反應速率最小______，原因是________________________。

⑶ 求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變，不要求寫出計算過程）_________________ 。

⑷ 如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液： A..蒸餾水 B.KNO3溶液 C. NaCl溶液 D.CuSO4溶液

你認為可行的是（填編號） _______________________ 。

Answer 1

【答案】 ③ 該反應放熱，2-3min時溫度最高 ⑤ 溶液中H+的濃度變小了 0.1mol·L－1·min－1 AC

【解析】試題分析：⑴計算每個時間段生成氣體的體積，根據相同條件下氣體體積與反應速率的關系判斷速率，根據反應與能量變化的關系判斷速率變化的原因；(2)計算每個時間段生成氣體的體積，根據相同條件下氣體體積與反應速率的關系判斷速率，根據反應與能量變化的關系判斷速率變化的原因；(3)先求出氣體的物質的量，再計算鹽酸變化的物質的量，利用速率計算公式計算速率；⑷根據濃度、電解質的強弱判斷。

解析：0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min生成氫氣的體積分別是50 mL、70 mL、112 mL、58 mL、20mL；

⑴ 相同條件下，反應速率最大，相同時間收集到氣體體積越大，所以2～3 min反應速率最快，原因是該反應放熱，2-3min時溫度高與開始時的溫度；⑵4～5 min的反應速率最小，原因是液中H+的濃度變小了；⑶ 2～3分鐘時間段以生成氫氣的體積是112mL，

設需要鹽酸的物質的量是x mol，

x=0.01mol

mol·L－1·min－1；

⑷ 改變反應速率的方法有：改變濃度、改變溫度、改變固體表面積等；

A..蒸餾水，鹽酸濃度變小，反應速率減慢，產生氫氣的量不變，故A正確； B.加入KNO3溶液生成硝酸，硝酸具有強氧化性，不能生成氫氣，故B錯誤； C. 加入NaCl溶液，鹽酸體積增大，濃度減小 ，反應速率減慢，產生氫氣的量不變，故C正確； D.CuSO4溶液，形成銅鋅原電池，加快反應速率，故D錯誤。